K⁰+O₂⁰=K₂⁺1O⁻² запишите реакцию в окислительно-восстановительном виде. Составьте электронный баланс данной реакции.

1) а) карбоновые кислоты    формула  ka

карбоновые кислоты всеми свойствами обычных кислот. они реагируют с активными метал­лами, основными , основаниями и солями слабых кис­лот:

2rcooh + мg → (rcoo)2mg + н2,

2rcooh + сао → (rcoo)2ca + н2о,

rcooh + naoh → rcoona + н2о,

rcooh + nahco3→ rcoona + н2о + со2↑.

карбоновые кислоты — слабые, поэтому сильные минераль­ные кислоты вытесняют их из соответствующих солей:

ch3coona + hcl → сн3соон + nacl.

соли карбоновых кислот в водных растворах гидролизованы:

                                              сн3соок + н2о сн3соон + кон.

б) ch3-coohуксусная кислота

сн3 – сн2 – сн(с2н5) – сн(сн3) – сн2 – соон

2-метил-4-этилгексановая кислота

сн3соон +naoh = сн3сооna +н2о

Объяснение:

Силикат  натрия  это  растворимая  соль  метакремниевой  кислоты

  К2SiO3 - метасиликат  калия

Как  составная  часть  входит  в состав  канцелярского  клея.

Сплавление оксида кремния с едким кали:

                              950° C

  SiO2  + 2 KOH >  K2SiO3  +  H2O↑

или карбонатом калия:

                               1100°C

SiO2  + 2 K2CO3 >  K2SiO3  +  CO2↑

Диоксид  кремния  при комнатной  температуре медленно,  а при нагревании  скорее  реагирует  с  раствором  щелочи

  SiO2  + 2KOH  =  K2SiO3  +  H2O