К оксидам не относится вещество,формула которого:
а)CO2, SO2, SO3:
б)N2O3, N2O5, P2O5:
в) Cl2O7, P2O5, SO3:
г)CAO, MgO, Li2O:

ответ:   Дано:

m(техн. MgCO₃)=570г.

ω%(прим.)=15%

m(MgCO₃)-?

1. Определим массу примесей:

m(прим.)=ω%(прим.)×m(техн. MgCO₃)÷100%=15%×570г.÷100%=85.5г.

2. Определим массу чистого карбоната магния:

m(MgCO₃)=m(техн. MgCO₃)-m(прим.)=200г.-20г.=484.5г.

3. Определим молярную массу карбоната магния и его количество вещества в 484.5г.:

M(MgCO₃)=24+12+16х3=84г./моль

n(MgCO₃)=m(MgCO₃)÷M(MgCO₃)=484.5г.÷84г./моль=5,77моль

4. Запишем уравнение реакции и проанализируем его:

MgCO₃ + 2HCI = MgCI₂ + CO₂ + H₂O

По уравнению реакции из 1моль карбоната магния образуется 1моль оксида магния.

По условию задачи 5,77 моль карбоната магния, значит образуется тоже 5,77 моль оксида магния.

n(MgO)=5,77 моль

5. Определим молярную массу магния и его массу количеством вещества 2,1моль:

M(MgO)=24+16=40г./моль

m(MgO)=n(MgO)×M(MgO)=5,77 моль×40г./моль=230,8г

6.ответ: из 570г. технического карбоната магния с массовой долей примесей 15% образуется 230,8г. оксида магния.

Объяснение:

M(Cl) = 40,6 г -- 14 г = 26,6 
n(Cl) = m/A = 26,6 г.: 36,5 = 0,729 моль
Пусть металл будет одно валентный, тогда
M(Me) = m/n = 14г/0,729 моль = 19,2 г.-- одновалентного металла с такой массой нет
Пусть металл будет двух валентный, тогда 
M(Me) = 14/0,5*0,729 = 38,4 г.--  двух валентного металла с такой массой нет
M(Me) = 14/0,729*0,333 = 57,8 г.трёх валентного металла с такой массой нет
M(Me) = 14/0,729*0,25 = 76,9 -- .четырёх валентного металла с такой массой нет
M(Me) = 14/0,729*0,2 = 96 г/моль -- это молибден, может проявлять степень окисления = +5
МоCl₅