К.Р. называется…
4. Узлом К.Р. называется…
5. Простое вещество серебристо-белого цвета, легко прокатывается в фольгу, вытягивается в проволоку. К.Р этого вещества…
6. Карборунд используется в изготовлении абразивных материалов. К.Р. этого вещества…
7. Водород самый легкий газ. Его К.Р…
8. Поваренная соль хорошо растворяется в воде. Температура плавления этого вещества 801° С. Её раствор обладает электропроводностью. К.Р поваренной соли…
9. Бензол – бесцветная прозрачная жидкость, практически нерастворима в воде, обладает специфическим запахом. К.Р бензола…
10. Кремнезем нерастворим в воде, его температура плавления 1728° С.
К.Р этого вещества…
II. Выбрать один правильный ответ:
11. Все вещества с молекулярной К.Р.
А) твердые;
Б) растворимые в воде;
В) летучие;
Г) имеют сравнительно низкие температуры плавления и кипения.
12. Все вещества с атомной К.Р.
А) растворимы в воде;
Б) тугоплавкие;
В) проводят электрический ток;
Г) имеют металлический блеск.
13. Вещества с металлической К.Р.
А) имеют высокие температуры плавления;
Б) хорошо растворимы в воде;
В) обладают значительной тепло-электропроводностью;
Г) прочные, но хрупкие.
III. Верно ли данное утверждение?
Дать ответ да или нет
14. Все газообразные вещества в твердом состоянии имеют молекулярную К.Р?
15. Если между частицами вещества в кристалле прочные химические связи, то вещество легко испаряется?
16. Если связи в веществе ионные, то его К.Р. ионная?
17. Все вещества в твердом состоянии имеют кристаллическое строение?
18. Если К.Р. вещества атомная, то оно тугоплавкое?
Для начала составим уравнение реакции:
ZnSO₄+2NaOH=Zn(OH)₂↓+Na₂SO₄
Найдём массу чистого гидроксида натрия:
m NaOH)= 400г*0,2=80г
Используя таблицу Менделеева, найдём молярные массы гидроксида натрия и гидроксида цинка:
M NaOH = 23+16+1=40 г/моль
M ZnOH₂ = 65+16*2+1*2=99 г/моль
Зная массу и молярную массу, найдём кол-во вещества гидроксида натрия:
ν=m/M
ν NaOH = 80г / 40г/моль=2 моль
По уравнению реакции, гидроксида цинка в два раза меньше, чем гидроксида натрия, следовательно,
ν ZnOH = 2 моль/2=1 моль
Зная молярную массу и кол-во вещества гидроксида цинка, находим его массу:
m = ν*M
m ZnOH = 1 моль*99 г/моль=99 г
ответ: 99 г.
Вторую задачу решаем аналогично:
MgO+2HNO₃+Mg(NO₃)₂+H₂O
m HNO₃=630*0,1=63 г
M HNO₃ = 1+14+16*3=63 г/моль
M Mg(NO₃)₂ = 24+14*2+16*6=148 г/моль
ν = m/M
ν HNO₃ = 63г / 63г/моль = 1 моль
ν Mg(NO₃)₂ = 1 моль*0,5=0,5 моль
m = ν*M
m Mg(NO₃)₂ = 0,5 моль*148 г/моль = 74 г
ответ: 74 г.
Дано:
n (H₂) = 5 моль.
Найти:
N (H₂) — ?
V (H₂) — ?
1. Число структурных единиц мы найдём по формуле:
‣ N = n · Nₐ; где: N - число частиц, n - количество вещества (моль), Nₐ - число Авогадро, постоянная величина, равная 6 · 10²³ (частиц/моль).
N (H₂) = 5 моль · 6 · 10²³ частиц/моль = 30 · 10²³ (частиц).
2. Объём найдём по формуле:
‣ V = n · Vm; где: V - объём (л), n - количество вещества (моль), Vm - молярный объём газов при н.у., постоянная величина, равная 22,4 (л/моль).
V (H₂) = 5 моль · 22,4 л/моль = 112 (л).
ответ: 30 · 10²³ частиц; 112 л.