к/р по химии сделать балов даю
Контрольная работа за курс 8 класса
Блок –А
1.Формула карбоната калия: а)KCl , б)KNO3 в)K2CO3 г)K2SO4
2. Наиболее выражены металлические свойства у атома
а) лития б) калия в) натрия г) рубидия
3. Укажите заряд ядра атома Al
а) +28 б)+27 в)+13 г) +4
4. Валентность азота в оксиде азота NO2 равна
а) 1 б)4 в)3 г)5
5. Выберите ряд формул, в котором все вещества являются основаниями:
а) Fe2O3, ZnO, Cu(OH)2 б) Ba(NO3)2, Ba(OН)2, Н2SО4
в) КОН, Fe(OH)3, NaОН г) Zn(OН)2, НCl, H2O
6. В лаборатории кислород получают:
а) разделением воздуха б) разложением перманганата калия
в) электролизом воды г) взаимодействием натрия с водой
8. Число 5 в формуле 5 Н2О является
а) коэффициентом б) индексом
в) валентностью г)символом
9. Mr - это а) молярная масса б )относительная молекулярная масса
в) молекулярная масса г) масса
10. Наибольшую относительную молекулярную массу имеет ортофосфат:
а) калия б) магния в) стронция г) кальция
11. Масса 0,1 моль гидроксида натрия
а) 20г б)40г в) 1г г) 4г
12. Газ тяжелее воздуха
а)водород б)кислород в)азот г)гелий
13. К солям относятся
а) Cu(OH)2, KOH б) Na2CO3, KCl
в)HCl, HNO3 г)CuO, Ag2O
14. 0,5 моль водорода занимают объем - а) 2,24 л б) 11,2 л в) 1,12л г) 44,8 л
15. Вода может реагировать с
а) Li б) Au в) CO2 г) HCl
16.Число электронов в атоме серы:
1) 14 2) 32 3) 16 4) 6.
17. Ряд формул, в котором все вещества кислотные оксиды:
1) SO3, MgO, CuO 3) ZnO, SO2, СO 2) KOH, K2O, MgO 4) SO3, P2O5, CO2.
18. Четыре энергетических уровня содержит электронная оболочка атома:
а) калия б) бериллия в) кремния г) гелия
19. Шесть электронов находятся на внешнем энергетическом уровне атома:
а) золота б) углерода в) хром г) кислорода
20. К реакциям нейтрализации можно отнести
а) CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
б )NaOH +HCl=NaCl + H2O
в)P2O5 +3H2O= 2H3PO4
г)CaO +CO2=CaCO3
21. На оксид и воду разлагаются гидроксиды
а) Al(OH)3 б) NaOH в) Ca(OH)2 г)Fe (OH)3
22. К кислотным оксидам относятся
а) SO3 б) MnO в)P2O5 г)Mn2O7
23. Атомы элементов I –группы главной подгруппы имеют одинаковое число
а) электронов на внешнем уровне
б)всех электронов
в) нейтронов
г) число электронных уровней
Химические свойства основных оксидов
1. Растворимые в воде основные оксиды вступают в реакцию с водой, образуя основания:
Na2O + H2O → 2NaOH.
2. Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соответствующие соли
Na2O + SO3 → Na2SO4.
3. Реагируют с кислотами, образуя соль и воду:
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.
4. Реагируют с амфотерными оксидами:
Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2.
Если в составе оксидов в качестве второго элемента будет неметалл или металл, проявляющий высшую валентность (обычно проявляют от IV до VII), то такие оксиды будут кислотными. Кислотными оксидами (ангидридами кислот) называются такие оксиды, которым соответствуют гидроксиды, относящие к классу кислот. Это, например, CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7 и т.д. Кислотные оксиды растворяются в воде и щелочах, образуя при этом соль и воду.
Составим в общем виде уравнения реакций, протекающих в растворах разных солей, и рассмотрим два решения:
М + РbA = MA + Pb, (1)
M + CuA = MA + Cu, (2)
где А – двухвалентный анион.
1-й Пусть в обеих реакциях участвовало по одному моль веществ, тогда их массы будут совпадать с молярными.
Введем обозначения: х – масса неизвестного металла М, численно равная его молярной массе М, а у – масса пластины до реакции.
Отсюда для первой реакции:
–х + 207 = 0,19у
(в раствор переходил неизвестный металл М, из раствора приходил свинец, изменение массы составляет 0,19у).
Для второй реакции:
–х + 64 = –0,096у
(в раствор переходил неизвестный металл М, из раствора приходила медь, изменение массы составляет –0,096у, т. к. масса пластинки после опыта уменьшилась на 9,6%).
Решая эту систему уравнений, получим: у = 500 г, х = 112 г.
Молярная масса металла M(M) = 112 г/моль. По таблице Д.И.Менделеева находим, что искомый металл – кадмий (Сd).
2-й Обозначим через m массу пластинки, через х – массу 1 моль неизвестного металла М, через n – количество моль каждого из металлов в наших уравнениях реакций (т. е. меди, свинца и М). Тогда 207n – масса выделившегося свинца; 64n – масса выделившейся меди; хn – масса перешедшего в раствор металла М; (207n – хn) – увеличение массы пластинки, погруженной в раствор соли свинца [см. уравнение (1)]; (хn – 64n) – убыль массы пластинки, погруженной в раствор соли меди [см. уравнение (2)].
Теперь мы можем составить следующие пропорции, преобразованием которых получим систему из двух уравнений:m г соответствуют 100%,
(207n – хn) г соответствуют 19%,
следовательно,
(207n – хn)/m = 0,19; (а)
m г соответствуют 100%,
(хn – 64n) г соответствуют 9,6%,
следовательно,
(хn – 64n)/m = 0,096. (б)
Решая систему уравнений (а) и (б), находим х, т. е. массу 1 моль неизвестного металла М, х = 112 г. Следовательно, наш металл – кадмий.