К/Р по химми
Задание № 1
Определите период, ряд, группу и подгруппу, в которых находятся элементы с
порядковыми номерами 24, 53, 74. Укажите их названия и относительные атомные
массы.
Задание № 2
Определите названия, порядковые номера и относительные атомные массы элементов,
расположенных в:
а) 5ом периоде, 7ом ряду, IV группе
б) 6ом периоде, 9ом ряду, VI группе
в) 4ом периоде, 5ом ряду, II группе
Задание № 3
Укажите порядковый номер, заряд ядра, рассчитайте число протонов, нейтронов в
атомах:
а) Бора (массовое число =11)
б) Меди (массовое число = 63)
в) Олова (массовое число = 118)
Задание № 4
Распределение электронов в атомах двух элементов следующее:
а) 1S
2 2S
2 2P
6 3S
1
Укажите название, химический знак, порядковый номер, число
электронов и напишите формулу оксида, гидроксида этого элемента
б) 1S
2 2S
2 2P
6 3S
2 3P
4
Укажите название, химический знак, порядковый номер, число
электронов и напишите формулу оксида и соединения с водородом этого элемента
Задание № 5
Дайте характеристику элементов № 7 и № 12 по плану:
-- название, химический знак
-- положение в таблице ДИМ
-- металл или неметалл
-- строение атома
-- распределение электронов по энергетическим уровням
-- число электронов на наружном уровне, является ли он завершённым
-- формула высшего оксида
-- формула летучего водородного соединения (если образует)
m (CaCO3) = 10 кг = 10 000 г
W(прим) = 2 %
Q1= 177,650кДж
Найти: Q2
Вычислим массу чистого CaCO3:
w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 2% = 98% m(осн.комп) = m(тех.прод) ∙ w(осн.комп) \100% = 10000г∙98%\100% = 9800г
Вычислим количество необходимой теплоты:
9800г
CaCO3 = CaO + CO↑
100г
9800 г --- х кДж
100 г --- 177,650кДж
х = 9800 г ∙ 177,650кДж \100 г = 17409,7 ≈ 17410 кДж
ответ: Q2 = 17410 кДж
Дано:
m(Ca)=100г
Найти:
m(Ca(OH)2)=?
Решаем.
Уравнение реакции:
Ca + 2H2O > Ca(OH)2 = H2O
1)n=m:M => n(Ca)=100:40=2,5моль
2)n(Ca)=n(Ca(OH)2)=2,5 моль (по уравнению реакции 1к1)
3)m(Ca(OH)2)=2,5*74=185г
ответ: Масса образовавшегося гидроксида кальция 185г.
Вариант 2
Дано:
m(Ca)=100г
Найти:
m(Ca(OH)2)=?
Решаем.
Уравнение реакции:
100г х г
Ca + 2H2O > Ca(OH)2 = H2O
40г 74г
1)х=(100*74):40=185г
ответ: Масса образовавшегося гидроксида кальция 185г.
*Некоторые действия я опустил. Так, например, я не стал расписывать поиск M(Ca(OH)2), т.к. думаю, что Вы поймёте откуда взялось 74г/моль. Если же нет, то:
M(Ca(OH)2)=40+1*2+16*2=74г/моль. :)