К раствору хлорида меди добавили 12,5 г раствора гидроксида натрия. При этом образовался осадок массой 2,45 г. Вычислите массовую долю гидроксида натрия с исходном растворе

Как ни крутил - удивительно, но оба варианта (в исх-й смеси избыток H2 либо N2) дают один и тот же рез-т - один и тот же объем NH3 (М = 17 г/моль);

1) Если бы в исх-й смеси сод-сь N2 и H2 в соот-ии со стех-й р-ии N2 + 3H2 = 2NH3, тогда бы пол-ся NH3 объемом 89.6/(4/2) = 44.8 л; значит один из комп-в (N2 или H2) нах-ся в избытке;

2) пусть в исх-й смеси х л N2 и у л H2, отсюда 1 равенство х+у = 89.6, из кот-го у = 89.6-х;

3) вариант а) - избыток H2: в соот-ии с 1) из х л N2 и 3*х л H2 пол-ся соот-но 2*х л NH3 и 89.6-х-3*х л H2 ост-ся в избытке;
т.о. пол-м 2 равенство 2*х+89.6-х-3*х = 78, откуда х = 5.8 л N2, объем NH3 сос-т 5.8*2 = 11.6 л, а масса - соот-но 17*(11.6/22.4) = 8.8 г;

вариант б) - избыток N2: в соот-ии с 1) из 89.6-х л H2 и 1/3*(89.6-х) = 0.333*(89.6-х) л N2 пол-ся соот-но 0.333*2*(89.6-х) л NH3, при этом х-0.333*(89.6-х) л N2 ост-ся в избытке; пол-м 2 равенство х-0.333*(89.6-х)+0.333*2*(89.6-х) = 78, откуда х = 72.2 л N2, объем NH3 сос-т 0.333*2*(89.6-72.2) = 11.6 л, а масса - 17*(11.6/22.4) = 8.8 г;

4) масса NH3 сос-т 8.8 г.

Характеристика Р(фосфор)
Элемент с порядковым №15 находится в 3 периоде 5 группе,главной подгруппы.Атомная масса=31.Заряд ядра атома Р+15,т.к. в ядре находится 15 протонов,а их число равно порядковому №. В ядре атома нах. 16 нейтронов (Количечтво нейтронов=атомная масса-колличество протонов). В атоме нах. 15 электронов,т.к. их число равно числу протонов и порядковому номеру. В атоме фосфора 3 электронных слоя,т.к. Р стоит в 3 периоде. На последнем слое нах. 5 электронов,т.к. фосфор стоит в 5 группе.Последний слой не завершен. Р-неметалл,т.к. в хим.реакции с металлами принемает 3 электрона до зовершения слоя. Его оксид Р2О5-кислотный.Он взаимод. с Н2О,основаниями и основными оксидами. Его гидроксид Н3РО4-кислота.Она взаимод. с металлами,стоящими до Н(водорода),с основными оксидами,основаниями.
1. К - элемент I группы главной подгруппы, у него ВСЕГДА на внешнем уровне 1 электрон, соответственно и степень окисления +1 (ему легче этот электрон отдать, чем 7 электронов принять). К ВСЕГДА обладает свойствами щелочных металлов (это типичный металл), значит он может образовывать ТОЛЬКО основные оксиды, формула высшего оксида К2О (общая формула высших оксидов находится в самом низу таблицы Менделеева под каждой группой, там вместо R в формуле подставляете элемент нужный, а все индексы сохраняете)
Соответственно, свойства основных оксидов:
а) реакция с водой
К2О + Н2О = 2КОН
б) с кислотами
К2О + Н2SO4 = K2SO4 + H2O
в) с амфотерными основаниями
3К2О+ 2Al(OH)3 = 2K3AlO3 + 3H2O
г) с кислотными оксидами
К2O + CO2 = K2CO3
2. гидроксид калия - щелочь (тривиальное название - едкое кали) - КОН