К раствору хлорида железа (III) с массовой долей 0,15 и массой 200 г прибавили избыток раствора гидроксида натрия. Определить массу вступившего в реакцию гидроксида натрия.
При растворении 25 г медного купороса (CuSO4•5H2O) в воде был получен 20%-ней раствор соли. К этому раствору добавили измельченную смесь, с оксидом железа(|||) массой 6,4 г. Определите массовую долю сульфата меди(||) в полученном растворе.
В данном виде реакция протекать не будет. Нужен не оксид железа(III), а железо.
Давайте разберем возможность одной реакции СuSO4 + Fe -->
и не возможность другой реакции СuSO4 + Fe2O3 ---/--->
+2 0 +2 0
И так СuSO4 + Fe --> FeSO4 + Cu
Fe(0) - 2e = Fe+2 окисление, Fe - восстановитель
Ионы Fe+2 переходят в раствор. А электроны если грубо принадлежат куску железа.
А вот когда рядом оказывается ион меди, начинается вторая
половина процесса:
Cu+2 - 2e = Сu(0) восстановление, Cu+2 - окислитель
И восстановили ионы меди те электроны, которые когда-то принадлежали железу.
А если отбросить грубые аналогии, то нужно одно вещество окислитель, а другое восстановитель.
Теперь вернемся ко второй реакции
СuSO4 + Fe2O3 ---/--->
Вы наверное уже догадались сами Оба этих вещества окислители. И дело совсем не в том, оксид железа(III) не растворимо в воде. Если будет в этом оксиде примесь неокисленного железа, то реакция пойдет. Но только между железом (восстановитель) и ионами меди (окислитель).
Объяснение:
При растворении 25 г медного купороса (CuSO4•5H2O) в воде был получен 20%-ней раствор соли. К этому раствору добавили измельченную смесь, с оксидом железа(|||) массой 6,4 г. Определите массовую долю сульфата меди(||) в полученном растворе.
В данном виде реакция протекать не будет. Нужен не оксид железа(III), а железо.
Давайте разберем возможность одной реакции СuSO4 + Fe -->
и не возможность другой реакции СuSO4 + Fe2O3 ---/--->
+2 0 +2 0
И так СuSO4 + Fe --> FeSO4 + Cu
Fe(0) - 2e = Fe+2 окисление, Fe - восстановитель
Ионы Fe+2 переходят в раствор. А электроны если грубо принадлежат куску железа.
А вот когда рядом оказывается ион меди, начинается вторая
половина процесса:
Cu+2 - 2e = Сu(0) восстановление, Cu+2 - окислитель
И восстановили ионы меди те электроны, которые когда-то принадлежали железу.
А если отбросить грубые аналогии, то нужно одно вещество окислитель, а другое восстановитель.
Теперь вернемся ко второй реакции
СuSO4 + Fe2O3 ---/--->
Вы наверное уже догадались сами Оба этих вещества окислители. И дело совсем не в том, оксид железа(III) не растворимо в воде. Если будет в этом оксиде примесь неокисленного железа, то реакция пойдет. Но только между железом (восстановитель) и ионами меди (окислитель).
Объяснение:
[Cu(NH3)4]SO4 - сульфат тетрааммина меди (II), КО - Cu (II), Л- NH3(-), КЧ-4, синяя соль
K3[Fe(CN)6] - гексацианоферрат (III) калия, КО - Fe (III), Л - CN(-), КЧ - 6, красная кровяная соль
[Co(H2O)4]Cl2 - хлорид тетрааквакобальта (II), КО - Co (II), Л -Н2О(-), КЧ - 4, голубая соль
Na2[PdCl4] – тетрахлоропалладат(II) натрия, КО - Pd (II), Л - Cl(-), КЧ -4, бурая соль
K[PtCl3(C2H4)]•H2O - Моногидрат трихлоро(этилен)платината (II) калия, КО - Pt(II), Л - Cl(-), C2H4(-), КЧ - 4, желтая соль
H[AuCl4] - Тетрахлороаурат (III) водорода, КО - Au (III), Л - Cl(-), КЧ -4, кислота, кристаллы которой имеют желтый цвет
[Ag(NH3)2]ОН - гидроксид диамминсеребра (I), КО - Ag (I), Л- NH3(-), КЧ-2, бесцветное основание
H2[SiF6] - гексафторосиликат водорода, КО - Si (IV), Л - F(-), КЧ - 6, бесцветная кислота
NH4[Cr(NCS)4(NH3)2] - аммоний (III), КО - Cr (III), Л - NCS(-), NH3(-), КЧ - 6, красная-розовая соль
Na[AlH4] - Тетрагидридоалюминат натрия, КО - Al (III), Л - H(-), КЧ -4, белая соль