К раствору, содержащему 42 г уксусной кислоты, прилили раствор, содержащий 7,3 г карбоната натрия. Рассчитайте объем углекислого газа (н.у.), который при этом выделился.

Дано:
V(SO₃)= 44,8л.
NaOH
Vm=22,4л./моль

m(H₂O)-?
1. Определим количество вещества сульфур оксида(Vl) в объеме 22,4л.:
n(SO₃)=V(SO₃)÷Vm=44,8л÷22,4л./моль= 2моль.
2. Запишем уравнение реакции  и проанализируем его:
2NaOH + SO₃ = Na₂SO₄ +H₂O
При взаимодействии 1моль сульфур оксида(VI) с натрий гидроксидом   образуется 1 моль воды, значит если будет взаимодействовать 2моль сульфур оксид (VI), то образуется 2моль воды.
3. Молярная масса воды M(H₂O)=18г./моль, значит 2 моль воды равно:
m(H₂O)=2мольх 18г./моль=36г.
4. ответ: при взаимодействии натрий гидроксида с сульфур оксидом (VI),
образуется 36г. воды.

Объяснение:

Формула для нахождения массы:

m = q*V    где q(ро) - плотность,    V - объем

Формула нахождения объема шара (т.к. в условии цинковый шарик) :

V = 4* π/3 * R^3     где R - радиус шара

Исходя из формулы, в то время как диаметр шарика уменьшился вдвое, его объем уменьшился в 8 раз, а поскольку плотность цинка примерно равна 7, то из первой формулы - масса шарика составила 7/8 от исходной.

Составим пропорцию :

m(цинка всего)    -    y1(масса H2)

7/8 * m(цинка прореагировавшего)    -    y2(масса выделившегося H2)

Найдем y2:

m(y2) = n*M = V/Vm * M = 9,016/22,4 * 2 = 0,805 грамм

Значит, y1 = 0,805/0,875 = 0,92

n(y1) = m/M  = 0,92/2 = 0,46 моль

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Из уравнения следует, что n(Zn) = n(H2) , т.е. n(Zn) = n(y1)

Найдем массу цинка исходного:

m(Zn) = n*M = 0,46 * 65 = 29,90 , что соответствует ответу №4