К реакции нейтрализации можно отнести взаимодействие
1) гидроксидом калия и серной кислотой 2) гидроксидом натрия и сульфатом магния 3) гидроксидом натрия и оксидом кремния 4) хлоридом меди (II) и гидроксидом бария
2. При нагревании будет разлагаться на оксид и воду: 1) гидроксид натрия 2) гидроксид железа (III) 3)гидроксид кальция 4) гидроксид калия
3.При обычных условиях основания
1) твердые 2) жидкости 3) газы 4) твердые, жидкие, газообразные вещества.
4. Соль и вода образуются при взаимодействии 1) щелочи и кислотного оксида 2) нерастворимого основания и кислоты 3) щелочи и растворимой соли 4) разложения нерастворимого основания.
5. Будет вступать в реакцию с соляной кислотой 1) гидроксид натрия 2) гидроксид кальция 3) гидроксид хрома (III) 4) все предложенные вещества
6. При приливании раствора гидроксида натрия к раствору сульфата меди (II)
1) образуется белый осадок 2) образуется синий осадок 3) выделяется газ 4) признаков реакции не наблюдается.
7. В растворах щелочей лакмус и метилоранж соответственно изменяют свои цвета на
1) красный и синий 2) синий и малиновый 3) синий и желтый 4) фиолетовый и оранжевый
8). В уравнении реакции натрия с водой коэффициент перед водородом равен
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4.
9. В реакцию с гидроксидом бария вступает 1) оксид серы (VI) 2) фосфат магния 3) оксид калия 4) водород
10. Оцените справедливость утверждений А. Амины проявляют свойства оснований благодаря неподеленной паре электронов атома азота. Б. В водном растворе амины диссоциируют с образованием гидроксид – ионов.
1) верно только А. 2) верно только Б 3) оба утверждения верны 4) оба утверждения неверны.
11. Основные свойства веществ усиливаются в ряду:
1) диметиламин → аммиак → анилин
2) аммиак → диметиламин → анилин
3) анилин → аммиак → диметиламин
4) анилин → диметиламин → аммиак
12. И метиламин, и анилин реагируют с : 1) серной кислотой 2) бромной водой
3) гидроксидом натрия 4) водой.
13. В 400 г 5%-иого раствора гидроксида натрия добавили 92 г натрия. Какой стала массовая доле щелочи в полученном растворе?
n(Cl) = m/A = 26,6 г.: 36,5 = 0,729 моль
Пусть металл будет одно валентный, тогда
M(Me) = m/n = 14г/0,729 моль = 19,2 г.-- одновалентного металла с такой массой нет
Пусть металл будет двух валентный, тогда
M(Me) = 14/0,5*0,729 = 38,4 г.-- двух валентного металла с такой массой нет
M(Me) = 14/0,729*0,333 = 57,8 г.трёх валентного металла с такой массой нет
M(Me) = 14/0,729*0,25 = 76,9 -- .четырёх валентного металла с такой массой нет
M(Me) = 14/0,729*0,2 = 96 г/моль -- это молибден, может проявлять степень окисления = +5
МоCl₅
Відповідь: С₆Н₈О₆; 20.
Дано:
D(CO₂) = 4
mC:mH:mO=9:1:12
Виведіть формулу
Bкажіть число атомів
Розв'язок та пояснення:
М(СО₂) = 44 г/моль
М(С) = 12 г/моль
М(Н) = 1 г/моль
М(О) = 16 г/моль
Знаходимо молярну масу вітаміна:
M(СхНуOz) = D(CO₂)*M(CO₂) = 4*44 г/моль = 176 г/моль
З масового співвідношення знаходимо суму часток:
9+1+12 = 22 (частки)
Знаходимо яка маса припадає на 1 частку: 176/22 = 8 г
Знаходимо маси та кількість атомів Карбону, Гідрогену та Оксигену, що міститься в певному вітаміні:
m(C) = 9*8 г = 72 г; n(C) = m(C)/M(C) = 72 г/12 г/моль = 6 моль
m(H) = 1*8 г = 8 г; n(H) = m(H)/M(H) = 8 г/1 г/моль = 8 моль
m(O) = 12*8 г = 96 г; n(O) = m(O)/M(O) = 96 г/16 г/моль = 6 моль
n(C):n(H):n(O) = 6:8:6
Молекулярна формула С₆Н₈О₆
Число (кількість) атомів в формулі: 6+8+6 = 20
Відповідь: С₆Н₈О₆; 20.