К смеси этилового и пропилового спиртов массой 8,3 г прибавили избыток натрия. При этом выделилось 1, 68 л водорода (н.у.). Каков процентный состав исходной смеси?​

Объяснение:

Дано:

V(CO₂)=50м³

Vm=22,4м³/кмоль

m(С₃Н₈О)-?

1.Определим количество вещества оксида углерода(IV):

n(CO₂)= V(CO₂)÷Vm

n₁(CO₂)=50м³÷22,4м³/кмоль=2,23кмоль

2. Запишем уравнение реакции:

2С₃Н₈О+9O₂=6CO₂+8H₂O

а) по уравнению реакции:

n(С₃Н₈О)=2кмоль n(CO₂)=6кмоль

б) по условию задачи:

n₁(CO₂)=2,23кмоль, значит n₁(С₃Н₈О)=0,74кмоль

3. Определим молярную массу ацетона:

M(С₃Н₈О)=3×12+8+16=36+8+16=60кг./кмоль

4. Определим массу ацетона количеством вещества 0,74кмоль:

M(С₃Н₈О)=n₁(С₃Н₈О)×M(С₃Н₈О)=0,74кмоль×60кг./кмоль=44,4кг.

5. ответ: масса сгоревшего ацетона 44,4кг.

Объяснение:

Дано:

m(Cr⁺³)=5г.

m(Br₂)-?

1. Определим восстановитель и окислитель

2Cr⁺³CI₃ + 3Br₂⁰ + 16KOH = 2K₂Cr⁺⁶O₄ + 6KBr⁻¹ + 6KCl + 8H2O

Восстановитель Cr⁺³

Окислитель Br₂⁰

2. Определим молярную массу хром:

M(Cr)=52г./моль

3. Определим количество вещества иона хрома:

n(Cr⁺³)=m(Cr⁺³)÷M(Cr)=5г.÷52г./моль=0,09моль

4. Уравнение реакции:

2CrCI₃ + 3Br₂ + 16KOH = 2K₂CrO₄ + 6KBr + 6KCl + 8H2O

а) по уравнению реакции:

n(Cr⁺³)=2моль  n(Br)=6моль

б) по условию задачи:

n₁(Cr⁺³)=0,09моль, значит  n₁(Br)=0,27моль

5. Определим массу окислителя брома количеством вещества 0,27моль:

M(Br₂)=160г./моль

m(Br₂)= n₁(Br)×M(Br₂)=0,27моль×160г./моль=43,5г.

6. ответ: масса окислителя 43,5г.