К смеси пропана объемом 100 мл добавили 300 мл Кислорода и взорвали. После конденсации
182. (в17-123-12) К смеси метана и
паров воды и приведения полученной
газовой смеси"K исходным условиям её
объём составил 180 мл. Вычислите
относительную плотность по гелию
исходной смеси.
А) 5,4 В) 9,6 C) 8,2 D) 8,9​

1) ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaCl (молекулярное уравнение)
Zn²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)2↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻ (полное ионное уравнение)
Zn²⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)2↓ (сокращённое ионное уравнение)
Образуется осадок Zn(OH)2↓ - твёрдое соединение, не расписываем на ионы.

2) Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + H2O (молекулярное уравнение)
Zn(OH)2 + 2H⁺ + SO4²⁻ = Zn²⁺ + SO4²⁻ + H2O (полное ионное уравнение)
Zn(OH)2 + 2H⁺ = Zn²⁺ + H2O (сокращённое ионное уравнение)
Образуется малодиссоциирующее соединение H2O, не расписываем на ионы. Реакция нейтрализации. 

3) Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] (молекулярное уравнение)
Zn(OH)2 + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2Na⁺ + [Zn(OH)4]²⁻ (полное ионное уравнение)
Zn(OH)2 + 2OH⁻ = [Zn(OH)4]²⁻ (сокращённое ионное уравнение)

Mg+H2SO4=MgSO4+H2

n(Mg)=m/M=4,8/24=0,2(моль)

m р-ра(H₂SO₄)=V*p=200*1,05=210(г)

m в-ва(H₂SO₄)=m р-ра(H₂SO₄)*w=200*0,12=24(г)

n(H2SO4)=m/M=24/98=0,245(моль)

По уравнению реакции количество прореагировавшей серной кислоты равно количеству магния, поэтому n(H₂SO₄)=n(Mg)=0,2 моль.

Найдём количество не прореагировавшей серной к-ты: n(H₂SO₄)=0,245-0,2=0,045 (моль)

По уравнению реакции количество сульфата магния равно количеству серной кислоты, поэтому n(MgSO₄)=n(H₂SO₄)=0,2 моль.

 m(MgSO₄)=n*M=0,2*120=24(г) По уравнению реакции количество водорода равно количеству магния, поэтому n(H2)=n(Mg)=0,2 моль m(H2)=n*M=0,2*2=0,4(г) Найдём новую массу раствора по закону сохранения массы: m(р-ра)=214,4 г w(MgSO₄)=m(MgSO₄)/m(р-ра)=24/214,4=0,112=11,2%

ответ: w(MgSO₄)=11,2%.