К веществу А, состава С6Н10О, добавили бутан-2,3-диол и несколько кристаллов бензолсульфоновой кислоты. Полученную смесь поместили в колбу и кипятили с насадкой Дина-Старка до отделения в ней 9мл воды, при этом в колбе образовалось вещество Б. Определите массу вещества Б, если известно, что вещество А не вступает в реакцию серебряного зеркала, не присоединяет газообразный бромоводород и не взаимодействует с щелочными металлами. ответ приведите с точностью до десятых.
Из смеси меди и цинка с едким натром прореагирует только цинк с образованием вот такого компексного соединения:
Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2(газ)
V(H2)=2,24 л
n(H2)=2.24/22.4=0.1 моль
n(Zn)/1=n(H2)/1=0.1 моль
m(Zn)=M(Zn)*n(Zn)
m(Zn)=0.1*65=6.5 г
W(Zn)=6,5/10 г = 65%
ответ: массовая доля цинка = 65%
Номер 2.
На самом деле и магний и его оксид могут реагировать с серной кислотой, но в условии написано, что выделился газ, так что рассмотрим реакцию магния отдельно:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2(газ)
V(H2)=2,24 л
n(H2)=2.24/22.4=0.1 моль
n(Mg)/1=n(H2)/1=0.1 моль
m(Mg)=0.1*24=2.4 г
W(Mg)=2.4/6.4=37,5%
ответ: массовая доля магния в смеси = 37,5%
Для того, щоб визначити наявність кислоти або лугу у водному розчині, можна скористатися індикатором. При надлишку катіонів водню H+ (H3O+), тобто в кислому середовищі, фіолетовий лакмус і помаранчевий метилоранж беруть червону забарвлення. При надлишку гідроксид-іонів OH–, тобто у лужному середовищі, фіолетовий лакмус прийме синє забарвлення, помаранчевий метилоранж — жовту, а безбарвний фенолфталеїн — малинове.
Якісною реакцією на сульфат-іон SO42– є реакція утворення осаду BaSO4, не розчинної в кислотах. Тому для визначення сірчаної кислоти, розчинних сульфатів і гидросульфатов використовують реактив, що містить іони барію Ba2+, наприклад хлорид барію BaCl2. Ознакою реакції є випадання кристалічного осаду білого кольору BaSO4, не розчинної в кислотах:
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
SO42– + Ba2+ = BaSO4↓
Для визначення хлорид-іонів Cl– (соляної кислоти і розчинних хлоридів) використовують реактив, що містить іони срібла Ag+, наприклад нітрат срібла Agno 3. Ознакою реакції є випадання сирнистого осаду білого кольору AgCl, не розчинної в кислотах:
HCl + Agno 3 = AgCl↓ + HNO3
Cl– + Ag+ = AgCl↓
Для визначення бромоводородной і иодоводородной кислот, їх солей: бромідів та йодидів можна також використовувати реактив, що містить іони срібла Ag+ (Agno 3). У разі бромідів гається утворення сирнистого осаду світло-жовтого кольору AgBr, а в разі йодидів — сирнистого осаду інтенсивно-жовтого кольору AgI. Обидва осаду не розчиняються в кислотах:
HBr + Agno 3 = AgBr↓ + HNO3
Br– + Ag+ = AgBr↓