: К водному раствору гидроксида натрия с массовой долей 40% добавили воду массой 20г. В результате образовался раствор с массовой долей 15%. Вычислите массу (в граммах) взятого для разбавлення раствора с массовой долей 40%

ЭЛЕКТРОЛИТЫ-это в-ва,водный раствор или расплав которых проводит электрический ток.Они бывают:
СИЛЬНЫЕ,например,растворимые соли,такие как:NaCl,Na2S,NaNO3 и растворимые основания:Ba(OH)2,кроме Nh4OH
СЛАБЫЕ,например,нерастворимые соли:BaSO4,MgS и нерастворимые основания,такие как Al(OH)3,Fe(OH)3 + NH4OH
НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ-в-ва,водный раствор или расплав которых не проводит электрический ток,например,оксиды: CO2,NO,NO2,CO,
все органические вещества(кроме карбоновых кислот-это слабые электролиты,а соли карбоновых кислот-сильные электролиты)

Задача 1
Пишем реакцию
Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3
Считаем чистый оксид железа 64*0.95 = 60.8 грамм.
Считаем количество вещества оксида железа n = m/M = 60,8/160 = 0.38 кмоль
За уравнением реакции железа в 2 раза больше чем оксида железа, т.е. 0,38*2 = 0,76 кмоль
Считаем массу железа m = n*M = 0,76*56 = 42,56 кг.
ответ: 42,56 кг.

Задача 2
Пишем уравнение реакции
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2
Считаем количество вещества углекислого газа n = V/Vm = 44.8/22.4 = 2 моль
По уравнению реакции карбоната калия есть столько же как и углекислого газа, т.е. 2 моль
Считаем массу карбоната калия m = n*M = 2*138 = 276 грамм.
Считаем массовую долю карбоната калия 276/300 = 0,92 или 92%
ответ: 92%