Тема урока: Фосфор: физические и химические свойства.
1.Вставьте пропуски: фосфор - элемент 3 периода, 5 группы, на его внешнем энергетическом уровне 5 электронов, высшая валентность 5, низшая валентность 3, высшая степень окисления +5, низшая степень окисления -3. Возможные соединения (дать им название) с данными степенями окисления P4O10.
2.Заполнить таблицу физические свойства фосфора:
Аллотропные атомная, молекулярная крист. решетка
видоизменения фосфора Физическое состояние твердый Схема строения в зависимости от аллотропной модификации
(фрагмент) Цвет Красный/синий/фиолетовый/черный Растворимость в воде реагирует с водой Температура плавления 44,15 Свечение Зеленый(в темноте) Действие на организм Красный при хроническом действии вызывает пневмонию, белый крайне токсичен Т воспламенения
Белый
48
Красный
240
Черный
490
3. Фосфор в природе:
В свободном состоянии в природе не встречается. Важнейшие минералы апатит, фосфорит В составе живых организмов в виде в составе нуклеотидов, нуклеиновых кислот, фосфопротеидов, фосфолипидов, коферментов, ферментов
4.Запишите уравнения реакций получения фосфора:
4HPO3 + 10C -> P4 + 2H2O + 10CO
5.Запишите уравнения реакций, укажите степени окисления фосфора:
а) взаимодействия фосфора с кальцием 3Ca + 2P(0) -> Ca3P2(+3)
б) взаимодействия фосфора с кислородом 4P(0)+5O2->P4(+5)O10
в) взаимодействия фосфора серой (фосфор проявляет степень окисления +3) 2P(0) + 3S -> P2(+3)S3
г) взаимодействия фосфора с хлором (фосфор проявляет высшую степень окисления) 2P(0) + 5Cl2 -> 2P(+5)Cl5
6. Фосфор применяют в спичках, клее, стекле, хим. оружии и т.д.
7. Решить тест:
1. Электронная формула фосфора:
В. 1S2 2S2 2p6 3S2 3p3
2. Бесцветное или желтоватое кристаллическое вещество, воспламеняется при 400С
Г. белый фосфор
3. Бесцветное твердое кристаллическое вещество:
Б. фосфорная кислота
4. Фосфор встречается в природе:
А. в соединения
5. Установите соответствие между названием вещества и его формулой
Поставь лучший ответ , я слишком долго это делал
Тема урока: Фосфор: физические и химические свойства.
1.Вставьте пропуски: фосфор - элемент 3 периода, 5 группы, на его внешнем энергетическом уровне 5 электронов, высшая валентность 5, низшая валентность 3, высшая степень окисления +5, низшая степень окисления -3. Возможные соединения (дать им название) с данными степенями окисления P4O10.
2.Заполнить таблицу физические свойства фосфора:
Аллотропные атомная, молекулярная крист. решетка
видоизменения фосфора Физическое состояние твердый Схема строения в зависимости от аллотропной модификации
(фрагмент) Цвет Красный/синий/фиолетовый/черный Растворимость в воде реагирует с водой Температура плавления 44,15 Свечение Зеленый(в темноте) Действие на организм Красный при хроническом действии вызывает пневмонию, белый крайне токсичен Т воспламенения
Белый
48
Красный
240
Черный
490
3. Фосфор в природе:
В свободном состоянии в природе не встречается. Важнейшие минералы апатит, фосфорит В составе живых организмов в виде в составе нуклеотидов, нуклеиновых кислот, фосфопротеидов, фосфолипидов, коферментов, ферментов
4.Запишите уравнения реакций получения фосфора:
4HPO3 + 10C -> P4 + 2H2O + 10CO
5.Запишите уравнения реакций, укажите степени окисления фосфора:
а) взаимодействия фосфора с кальцием 3Ca + 2P(0) -> Ca3P2(+3)
б) взаимодействия фосфора с кислородом 4P(0)+5O2->P4(+5)O10
в) взаимодействия фосфора серой (фосфор проявляет степень окисления +3) 2P(0) + 3S -> P2(+3)S3
г) взаимодействия фосфора с хлором (фосфор проявляет высшую степень окисления) 2P(0) + 5Cl2 -> 2P(+5)Cl5
6. Фосфор применяют в спичках, клее, стекле, хим. оружии и т.д.
7. Решить тест:
1. Электронная формула фосфора:
В. 1S2 2S2 2p6 3S2 3p3
2. Бесцветное или желтоватое кристаллическое вещество, воспламеняется при 400С
Г. белый фосфор
3. Бесцветное твердое кристаллическое вещество:
Б. фосфорная кислота
4. Фосфор встречается в природе:
А. в соединения
5. Установите соответствие между названием вещества и его формулой
Название:
Формула:
А. фосфор 5.P
Б. фосфид кальция 1. Ca3P2
В. фосфорная кислота 6. H3PO4
Г. гидрофосфат аммония 3. (NH4)2 HPO4
Д. оксид фосфора(V) 4.P2O5
Е фосфин 2. PH3
№1
Cr - заряд - +24; кл-во электронов - 24; протонов - 24; нейтронов - 52-24 = 26.
Fe - заряд - +46; кл-во электронов - 26; протонов - 26; нейтронов - 56-26 = 30.
Cu - заряд - +29; кл-во электронов - 29; протонов - 29; нейтронов - 64-29 = 35.
№2
Na - период 3, энергетических уровней - 3
Mn - период 4, энергетических уровней - 4
Ag - период 5, энергетических уровней - 5
Hg - период 6, энергетических уровней - 6
№3
P - группа 5, энергетических уровней - 3
Br - группа 7, энергетических уровней - 4
Ca - группа 2, энергетических уровней - 4
Поставь лучший ответ , это важно