FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4. Fe(OH)2 - осадок. Дано не пишу ибо ленб.
1) n(FeS04) = 20/152 = 0.13 моль
2) n(NaOH) = 10/ 40 = 0.25 моль.
В избытке нам дан сульфат железа, поэтому считаем по количеству вещества гидроксида натрия(для реакции нам нужно либо 5г сульфата железа и 10 гидроксида натрия, либо 20г и 40г соотв-нно)
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4. Fe(OH)2 - осадок. Дано не пишу ибо ленб.
1) n(FeS04) = 20/152 = 0.13 моль
2) n(NaOH) = 10/ 40 = 0.25 моль.
В избытке нам дан сульфат железа, поэтому считаем по количеству вещества гидроксида натрия(для реакции нам нужно либо 5г сульфата железа и 10 гидроксида натрия, либо 20г и 40г соотв-нно)
3) n(NaOH) : n(Fe(OH)2) = 2:1, следовательно, n(Fe(OH)2) = 0,125
4) m(Fe(OH)2) = 0.125*90=11.25г
советую проверить соотношение в 3 шаге, ибо мб напутала что