К250 г известковой воды прилили избыток раствора - вопрос №2504651734 от marivenkova 06.05.2022 22:51

Question

Химия: К250 г известковой воды прилили избыток раствора натрий карбоната.при этом выпал осадок массой 0,5 г.какова массовая доля ca(oh)2 в известковой воде?

marivenkova · Answer

Дано:m[(Ca(OH)₂]=250г.m(CaCO₃) =0,5гω[Ca(OH)₂]-?1. M(CaCO₃) =40+12+16x3=100г./моль2. n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷ M(CaCO₃)=0,5г÷100г./моль=0,005моль3. Ca(OH)₂ + Na₂CO₃= 2NaOH +CaCO₃↓4. по уравнению реакции:   nCa(OH)₂ =  n(CaCO₃) =1 моль   по условию задачи: nCa(OH)₂ =  n(CaCO₃) = 0,005моль5. M[Ca(OH)₂]= 40+(16+1)x2=74г./моль 6. m[Ca(OH)₂] =nCa(OH)₂× M[Ca(OH)₂]= 0,005моль×74г./моль=0,37г.7. ω%[Ca(OH)₂] =0,37г.÷250г.×100%=0,148%8. ответ: массовая доля гидроксида кальция в известковой воде 0,148%...