1.При горении порошка алюминия , образуется оксид алюминия 4Al+3O2=2Al2O3 Реакция используется для изготовления бенгальских огней. 2. Если исходное вещество не алюминий то оксид можно получить при нагревании гидроксид алюминия , реакция разложения 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
1.Кремний горит в кислороде с образованием оксида кремния (IV). Si+O2=SiO2 (t) 2.Кремний при нагревании реагирует с металлами , при этом образуются соединения, которые называются силициды 2MgO+Si=2Mg+SiO2(t) 3. Силан на воздухе самовоспламеняется и сгорает с образованием оксида кремния (IV) и воды. SiH4+2O2=SiO2+2H2O(t) Возле реакций указаны условия )
Объяснение:
Cu⁰ + HN⁺⁵O₃ (разб.)→ Cu⁺²(NO₃)₂ + N⁺²O + H₂O
Cu⁰-2e⁻ → Cu⁺² 2 3
6
N⁺⁵+3e⁻→ N⁺² 3 2
Cu⁰ восстановитель, процесс окисления
N⁺⁵ окислитель, процесс восстановления
H₂O₂⁻² + KMn⁺⁷O₄ + H₂SO₄ → O₂⁰ + K₂SO + Mn⁺²SO₄ +H₂O
O⁻² -2e⁻ → O₂⁰ 2 5
10
Mn⁺⁷ +5e⁻ → Mn⁺² 5 2
O⁻² восстановитель, процесс окисления
Mn⁺⁷окислитель, процесс восстановления
5H₂O₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5O₂ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ +8H₂O
Ag⁰+ HN⁺⁵O₃(конц.) → Ag⁺¹NO₃ + N⁺⁴O₂+ H₂O
Ag⁰-1e⁻ → Ag⁺¹ 1
N⁺⁵+1e⁻→ N⁺⁴ 1
Ag⁰ восстановитель, процесс окисления
N⁺⁵ окислитель, процесс восстановления
Ag + 2HNO₃ = AgNO₃ + NO₂ + H₂O
NaN⁺³O₂ + KMn⁺⁷O₄ + H₂SO₄ →NaN⁺⁵O₃ + Mn⁺²SO₄+K₂SO₄+H₂O
N⁺³ +2e⁻ →N⁺⁵
Mn⁺⁷-5e⁻ → Mn⁺²
N⁺³ окислитель, процесс восстановления
Mn⁺⁷восстановитель, процесс окисления
5NaNO₂+2KMnO₄+3H₂SO₄ = 5NaNO₃+2MnSO₄+K₂SO₄+3H₂O
4Al+3O2=2Al2O3
Реакция используется для изготовления бенгальских огней.
2. Если исходное вещество не алюминий то оксид можно получить при нагревании гидроксид алюминия , реакция разложения
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
1.Кремний горит в кислороде с образованием оксида кремния (IV).
Si+O2=SiO2 (t)
2.Кремний при нагревании реагирует с металлами , при этом образуются соединения, которые называются силициды
2MgO+Si=2Mg+SiO2(t)
3. Силан на воздухе самовоспламеняется и сгорает с образованием оксида кремния (IV) и воды.
SiH4+2O2=SiO2+2H2O(t)
Возле реакций указаны условия )