К60 мл раствора соляной кислоты с массовой долей hcl 20% и плотностью 1,1 г/мл добавили избыток цинка. при этом выделилось 24 г соли. вычислите массовую долю выхода продукта реакции в %. какой объём газа выделился при этом?

2 000 моль х моль   у моль

С        +     О2    =    СО2

1 моль      1 моль    1 моль

n = m/M

M(C) = 12 г/моль

n(C) = 24 000 г / 12 г/моль = 2 000 моль

2 000 = х

     1     1

х = 2 000

n(O2) = 2 000 моль

V = Vm*n

V(O2) = 22,4 дм3/моль * 2 000 моль = 44 800 дм3 = 44,8 м3

2 000 = у

     1     1

у = 2 000

n(CO2) = 2 000 моль

V(O2) = V(CO2) = 44,8 м3

Если же нужно найти массу CO2, то

m = n*M

M(CO2) = 12 + 16*2 = 44 г/моль

m(CO2) = 44 г/моль * 2 000 моль = 88 000 г = 88 кг

ответ: V(O2) = 44,8 м3 , V(СO2) = 44,8 м3 (если же нужна масса то m(CO2) = 88 кг)

3) Дано:

    m(C6H5NH2) = 18,6 г

    m(Br2) = 106 г

 Найти: m(C6H2Br3NH2) - ?

   v(C6H5NH2) = 18,6 г /  93 г/моль = 0,2 моль

   v (Br2) = 106 г / 160 г/моль =  0,6625 моль

    v(C6H5NH2) < v (Br2), избыток брома. Решаем по анилину:

     0,2 моль                          х моль

    C6H5NH2   +  3Br2   ->   C6H2Br3NH2 + 3HBr

      1 моль                             1 моль

    0.2 моль / 1 моль = x моль / 1 моль

   х = 0,2 моль

   m(C6H2Br3NH2) = 0,2 моль *  330 г/моль = 66 г 

  И ответ: 66 г. =)