К90,1 мл 12%-го раствора аммиачной селитры ( = 1,11 г/мл) прибавили 75 г 25%-го раствора гидроксида калия. раствор выпарили, остаток прокалили. рассчитать массы веществ в твердом остатке после прокаливания.

Переведем значения растворов в массы растворенных веществ
m(NH4NO3)=90.1·0.12·1.11=12 g
m(KOH)=75·0.25=18.75 g
рассчитаем какое из них в избытке
√NH4NO3=12÷80=0.15 mol
√KOH=18.75÷56=0.33 mol(в избытке)
решаем по недостатку-NH4NO3
12g                                    xg
NH4NO3+KOH=NH3↑+ KNO3(тв.)+H2O
80g                                   101g
x=12·101÷80=15.15g
далее прокалили единственное твердое вещество 
15.15g      x²
2KNO3⇒2KNO2+O2
2·101       2·85
x²=15.15·170÷202=12.75g
12.75g      x³
4KNO2⇒2K2O+2N2+3O2
4·85         2·94
x³=12.75·188÷170=7.05
ответ: нитрита калия 12.75 г ,  оксида калия 7.05 г