-комплексные соли - соединения, в которых хотя бы одна ковалентная связь образуется по донорно-акцепторному механизму.
Na[Al(OH)₄]-тетрагидроксоалюминат натрия
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ: Чаще всего соли – кристаллические вещества с ионной кристаллической решеткой. Соли имеют высокие температуры плавления. При н.у. соли – диэлектрики. Растворимость солей в воде различна, определяется в таблице растворимости.
2. соль + щелочь = новая соль + новая щелочь (если образуется осадок или газ) CuCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)₂
3. соль + соль = другая соль + другая соль (если образуется осадок) AgNO₃ + KCl = KNO₃ + AgCl Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = 2NaNO₃ + BaSO₄
4. более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей (смотреть по электрохимическому ряду напряжений металлов. металлы до Mg не брать!) CuCl₂ + Fe = FeCl₂ + Cu
ПРИМЕНЕНИЕ СОЛЕЙ: 1. Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия. Хлорид натрия (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения хлора, гидроксида натрия и соды. Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение.
2. Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко используют полуводный гипс, получаемый при обжиге горной породы (дигидрат сульфата кальция). Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция, то есть гипс. Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды.
3. Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция и нитрат аммония. Обычно эти соли называют селитрами.
4. Из ортофосфатов важнейшим является ортофосфат кальция. Эта соль служит основной составной частью минералов — фосфоритов и апатитов. Фосфориты и апатиты используются в качестве сырья в производстве фосфорных удобрений, например, суперфосфата и преципитата.
5. Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести. Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла. Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора.
Na2CO3 - щелочная, Ba(NO3)2 -нейтральная, AlCl3 - кислотная, K2SO4 - нейтральная.
Щелочную среду имеет раствор соли, формула которой
K2CO3
Нейтральную среду имеет раствор соли, формула которой
Na2SO4
Например, такое задание:
кислотную среду имеет раствор соли, формула которой
Na2CO3 Ba(NO3)2 AlCl3 K2SO4
Щелочную среду имеет раствор соли формула которой
K2CO3 Al(NO3)3 CuSO4 Li2SO4
Нейтральную среду имеет раствор соли формула которой
ZnSO4 Na2S Na2SO4 CuCl2
В первом вложении предоставлена таблица кислот и их солей.
СОЛИ БЫВАЮТ:
-средние соли - продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл.
Na₂CO₃-карбонат натрия CuSO₄-сульфат меди
-кислые соли - продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл.
Ca(HCO₃)₂-гидрокарбонат кальция Mg(HSO₄)₂-гидросульфат магния
-основные соли - продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.
AlOHCl₂-гидроксохлорид алюминия (CuOH)₂CO₃-гидроксокарбонат меди
-двойные соли - продукты замещения атомов водорода в кислоте двух разных металлов.
KCr(SO₄)₂-сульфат калия хрома KAl(SO₄)₂-сульфат калия алюминия
-смешанные соли - продукты замещения атомов кислотного остатка двумя кислотами.
Ca(OCl)Cl-хлоридгипохлорид кальция Fe(NO₃)SO₄-сульфатнитрат железа (III)
-комплексные соли - соединения, в которых хотя бы одна ковалентная связь образуется по донорно-акцепторному механизму.
Na[Al(OH)₄]-тетрагидроксоалюминат натрия
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ:
Чаще всего соли – кристаллические вещества с ионной кристаллической решеткой. Соли имеют высокие температуры плавления. При н.у. соли – диэлектрики. Растворимость солей в воде различна, определяется в таблице растворимости.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ:
1. соль + кислота = другая соль + другая кислота
K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + CO₂ + H₂O
Ca₃(PO₄)₂ + 2H₂SO₄ = Ca(H₂PO₄)₂ + 2CaSO₄
MgOHCl + HCl = MgCl₂ + H₂O
2. соль + щелочь = новая соль + новая щелочь (если образуется осадок или газ)
CuCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)₂
3. соль + соль = другая соль + другая соль (если образуется осадок)
AgNO₃ + KCl = KNO₃ + AgCl
Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = 2NaNO₃ + BaSO₄
4. более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей (смотреть по электрохимическому ряду напряжений металлов. металлы до Mg не брать!)
CuCl₂ + Fe = FeCl₂ + Cu
5. нелетучие кислотные оксиды (SiO₂, P₂O₅) вытесняют летучие (CO₂, SO₂) из их солей:
Na₂CO₃ + SiO₂ = CO₂ + Na₂SiO₃ - силикатное стекло (клей)
6. некоторые соли при нагревании разлагаются:
а) карбонаты:
BaCO₃ = CO₂ + BaO
MnCO₃ = CO₂ + MnO
неустойчивые: 2Ag₂CO₃ = 4Ag + 2CO₂ + O₂
б) соли аммония:
NH₄Cl = NH₃ + HCl - все соли
NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O
NH₄NO₂ = N₂ + 2H₂O
в) разлагаются все нитраты:
- до Mg - нитрит + кислород
Ca(NO₃)₂ = Ca(NO₂)₂ + O₂
-от Mg до Cu - оксид металла + NO₂ + кислород
2Fe(NO₃)₂ = 2FeO + 4NO₂ + O₂
-после Cu - металл + NO₂ + кислород
2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂
ПОЛУЧЕНИЕ СОЛЕЙ:
1. кислые соли
NaOH + H₂SO₄ = NaHSO₄ + H₂O
Ca(OH)₂ + 2CO₂ = Ca(HCO₃)₂
CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂
2. основные соли:
AlCl₃ + 2NaOH = Al(OH)₂Cl + 2NaCl
2MgCl₂ + 2Na₂CO₃ + H₂O = [Mg(OH)]₂CO₃ + CO₂ + 2NaCl
3. двойные соли:
Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 24H₂O = 2[KCr(SO₄)₂·12H₂O]
4. комплексные соли:
AgCl + 2NH₃ = [Ag(NH₃)₂]Cl
FeCl₃ + 6KCN = K₃[Fe(CN)₆] + 3KCl
ZnO + 2NaOH + H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] (похожая реакция с Zn и Zn(OH)₂)
5. средние соли:
Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂
Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O
Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O
2KOH + SO₂ = K₂SO₃ + H₂O
CaO + SO₃ = CaSO₄
BaCl₂ + MgSO₄ = MgCl₂ + BaSO₄
ПРИМЕНЕНИЕ СОЛЕЙ:
1. Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия.
Хлорид натрия (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения хлора, гидроксида натрия и соды.
Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение.
2. Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко используют полуводный гипс, получаемый при обжиге горной породы (дигидрат сульфата кальция). Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция, то есть гипс.
Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды.
3. Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция и нитрат аммония. Обычно эти соли называют селитрами.
4. Из ортофосфатов важнейшим является ортофосфат кальция. Эта соль служит основной составной частью минералов — фосфоритов и апатитов. Фосфориты и апатиты используются в качестве сырья в производстве фосфорных удобрений, например, суперфосфата и преципитата.
5. Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести.
Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла.
Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора.