Качественной реакцией на соли меди (II) является выпадение осадка синего цвета при взаимодействии со щёлочью. Какая масса осадка образуется при взаимодействии 20 г раствора сульфата меди (II) с массовой долей 5 % и раствора гидроксида натрия массой 10 г с массовой долей

Проще всего запомнить так: увеличение давления смещает равновесие в сторону уменьшения объема, уменьшение давления - в сторону увеличения объема. Продемонстрирую, как это работает:
1. С(тв.) + СО2(г) = 2СО2 - происходит увеличение объема (справа 2 моль газа, слева 1 моль). Значит увеличение давления сдвигает равновесие влево.
K = [CO2]²/[CO]
2. N2O4(г) = 2NO2(г) - происходит увеличение объема (справа 2 моль газа, слева 1 моль). Значит увеличение дваления смещает равновесие влево.
K = [NO2]²/[N2O4]
3. N2(г) + О2(г) = 2NO(г) - объем не изменяется (слева и справа по 2 моль газов), значит от давления ничего не зависит.
K = [NO]²/([N2][O2])

A) NH4Cl+AgNO3=NH4NO3+AgCl(осадок) молекулярное
NH4(+)+Cl(-)+Ag(+)+NO3(-)=NH4(+)+NO3(-)+AgCl(осадок) полное ионное
Ag(+)+Cl(-)=AgCl(осадок) сокращённое ионное
б) (NH4)2SO4+Ba(OH)2=2NH3(газ)+2H2O(вода)+BaSO4(осадок) молекулярное
2NH4(+)+SO4(2-)+Ba(2+)+2OH(-)=2NH3(газ)+2H2O(вода)+BaSO4(осадок) полное и сокращённое ионное
в) (NH4)2CO3+H2SO4=(NH4)2SO4+CO2(газ)+H2O(вода) молекулярное
2NH4(+)+CO3(2-)+2H(+)+SO4(2-)=2NH4(+)+SO4(2-)+CO2(газ)+H2O(вода) полное ионное
CO3(2-)+2H(+)=CO2(газ)+H2O(вода) сокращённое ионное