Сначала выводится ПРОСТЕЙШАЯ формула, отвечающая только массовым долям, указанным в задании. Если условие не содержит других данных, то это и будет ответом, формула годится для гомологов, т.к. в ней только массовые соотношения. Но нужно смотреть и на простейшую внимательно. Если получилось, например, СН₃, то такого соединения нет (В том,что формула определена правильно, нет сомнений). Возможно только С₂Н₆. (С₃Н₉, С₄Н₁₂ и т.д уже не годятся, т.к. веществ, отвечающей такой формуле, нет) Обычно дается плотность данного соединения по какому-то другому газу: водороду, азоту, воздуху, этану и т.д. Молярные масса нашего соединения связана с молярной массой газа формулой: М (искомое) = М(газа)*d(иск/газ). Зная Молярную массу, можно определить формулу точнее. Пример: Получили простейшую формулу СН. Такого соединения нет. Но по указанной плотности нашли М=78 г/моль Можно а) посчитать отношение молярных масс, найденной по плотности и простейшей формулы. М(СН) = 13, 78/13 = 6, значит, формула будет С₆Н₆ б) составить уравнение.подставим в формулу атомные веса и приравняв к молекулярному весу . СnHn = 78 ; 12n+1*n=784 n=78/13=6, значит, С₆Н₆ но сказать, бензол это или какой-то гексадиин, мы не сможем. Часто в в условии дается признак, по которому можно отнести вещество к какому-то определенному классу: Пример. Найдена простейшая формула С₂Н₆О. В условии сказано, что вещество не реагирует с металлическим натрием. Значит, это не этиловый спирт, а диметиловый эфир.
Если условие не содержит других данных, то это и будет ответом, формула годится для гомологов, т.к. в ней только массовые соотношения.
Но нужно смотреть и на простейшую внимательно. Если получилось, например, СН₃, то такого соединения нет (В том,что формула определена правильно, нет сомнений). Возможно только С₂Н₆. (С₃Н₉, С₄Н₁₂ и т.д уже не годятся, т.к. веществ, отвечающей такой формуле, нет)
Обычно дается плотность данного соединения по какому-то другому газу: водороду, азоту, воздуху, этану и т.д. Молярные масса нашего соединения связана с молярной массой газа формулой: М (искомое) = М(газа)*d(иск/газ). Зная Молярную массу, можно определить формулу точнее. Пример: Получили простейшую формулу СН. Такого соединения нет. Но по указанной плотности нашли М=78 г/моль
Можно а) посчитать отношение молярных масс, найденной по плотности и простейшей формулы. М(СН) = 13, 78/13 = 6, значит, формула будет С₆Н₆
б) составить уравнение.подставим в формулу атомные веса и приравняв к молекулярному весу . СnHn = 78 ; 12n+1*n=784 n=78/13=6, значит, С₆Н₆
но сказать, бензол это или какой-то гексадиин, мы не сможем.
Часто в в условии дается признак, по которому можно отнести вещество к какому-то определенному классу:
Пример. Найдена простейшая формула С₂Н₆О.
В условии сказано, что вещество не реагирует с металлическим натрием. Значит, это не этиловый спирт, а диметиловый эфир.
m(O2) - ?
n(O2)- ?
1 2HgO =2Hg + O2
mчист (Hgo)=43,4 *0,9 =39г
n(HgO) = 39/216,6=0,18моль
n(O2) = n(HgO)/2=0,09моль
m(O2)=nM=0,09*32=2,88г
2
a)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2OH− + 2H+ = 2H2O
б))2HCl + Ca(OH)2 = =СaCl2+2H2O
2OH− + 2H+ = 2H2O
b)AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl(осадок)
Ag++Cl− = AgCl(осадок)
c)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3(осадок)+3NaCl
Fe3+ + 3OH− = Fe(OH)3
3
CuSO4+2KOH=CuOH2(осадок)+K2SO4
Cu2+ +2OH− = CuOH2 реакция идет до конца, т.к выпадает осадок
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(улетуч)+H2O
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
реакция идет до конца, т.к выделяется газ
MgSO4+2NAF=Na2SO4 + MgF2 осадок
Mg2+ +2 F- = MgF2
реакция идет до конца, т.к выпадает осадок
4
2KBr+Ca(OH)2 ->CaBr2 + 2KOH
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
2NaNO3+CaCl2 ->не идет
2KCl+ Pb(NO3)2-> 2KNO3 + PbCl2 осадок
реакция идет до конца, т.к выпадает осадок
2Cl- + Pb2+=PbCl2
MgOH2+2HCl=MgCl2+H2O
реакция идет до конца, т.к выделяется вода
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + H2O