1) соль слабого основания (zn(oh)2) и сильной кислоты (h2so4). гидролиз по катиону. среда кислая.
\2znso4 + 2h2o = (znoh)2so4 + h2so4
zn2+ + h2o = znoh+ + h+
(znoh)2so4 + 2h2o = 2zn(oh)2 + h2so4
znoh+ + h2o = zn(oh)2 + h+
2) соль слабого основания (cu(oh)2) и сильной кислоты (hcl). гидролиз по катиону. среда кислая.
cucl2 + h2o = cu(oh)cl + hcl
cu2+ + h2o = cuoh+ + h+
cu(oh)cl + h2o = cu(oh)2 + hcl
cuoh+ + h2o = cu(oh)2 + h+
3) соль сильного основания (naoh) и слабой кислоты (h2so3). гидролиз по аниону. среда щелочная.
na2so3 + h2o = nahso3 + naoh
so3 2- + h2o = hso3 - +oh-
nahso3 + h2o = h2so3 + naoh
hso3 - +h2o = h2so3 + oh-
4) соль сильного основания (кoh) и слабой кислоты (h3рo4). гидролиз по аниону. среда щелочная.
k3po4 + h2o = k2hpo4 + koh
po4 3- + h2o = hpo4 2- + oh-
k2hpo4 + h2o = kh2po4 + koh
hpo4 2- + h2o = h2po4 - +oh-
kh2po4 + h2o = h3po4 + koh
h2po4 - +h2o = h3po4 + oh-
5) соль слабого основания (zn(oh)2) и сильной кислоты (hcl). гидролиз по катиону. среда кислая.
zncl2 + h2o = znohcl + hcl
zn2+ + h2o = znoh+ + h+
znohcl + h2o = zn(oh)2 + hcl
znoh+ + h2o = zn(oh)2 + h+
6) соль слабого основания (fe(oh)2) и сильной кислоты (h2so4). гидролиз по катиону. среда кислая.
2feso4 + 2h2o = (feoh)2so4 + h2so4
fe2+ + h2o = feoh+ + h+
(feoh)2so4 + 2h2o = 2fe(oh)2 + h2so4
feoh+ + h2o = fe(oh)2 + h+
7) соль слабого основания (ni(oh)2) и сильной кислоты (hno3). гидролиз по катиону. среда кислая.
ni(no3)2 + h2o = (nioh)no3 + hno3
ni2+ + h2o = nioh+ + h+
(nioh)no3 + h2o = ni(oh)2 + hno3
nioh+ + h2o = ni(oh)2 + h+
во всех случаях гидролиз ступенчатый, идет в 2 стадии, т. е. по 2 ступеням, кроме случая (4) - здесь по 3 ступеням, т. к. фосфорная кислота - 3-основная.
гидролиз по первой ступени идет значительно сильнее, чем по второй и, тем более, по третьей, поэтому часто записывают гидролиз только по первой ступени.
гидролиз - обратимый процесс, поэтому во всех уравнениях вместо знака равенства нужен знак обратимости
1. В окислительно-восстановительном отношении сернистая кислота повторяет свойства диоксида серы. Она может играть роль восстановителя в реакциях с сильными окислителями и действовать как окислитель в реакциях с сильными восстановителями.
2. Атом фосфора состоит из положительно заряженного ядра (+15), внутри которого есть 15 протонов и 16 нейтронов, а вокруг, по трем орбитам движутся 15 электронов.
аспределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:
+15 P)2)8)5;
1s22s22p63s23p3.
Внешний энергетический уровень атома фосфора содержит 5 электронов, которые являются валентными. Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:
Каждый валентный электрон атома фосфора можно охарактеризовать набором из четырех квантовых чисел: n (главное квантовое), l (орбитальное), ml (магнитное) и s (спиновое):
Наличие трех неспаренных электронов свидетельствует о том, что степень окисления фосфора равна +3. Так как на третьем уровне есть вакантные орбитали 3d-подуровня, то для атома фосфора характерно наличие возбужденного состояния:
Именно поэтому для фосфора также характерна степень окисления +5.
ответ:
1) соль слабого основания (zn(oh)2) и сильной кислоты (h2so4). гидролиз по катиону. среда кислая.
\2znso4 + 2h2o = (znoh)2so4 + h2so4
zn2+ + h2o = znoh+ + h+
(znoh)2so4 + 2h2o = 2zn(oh)2 + h2so4
znoh+ + h2o = zn(oh)2 + h+
2) соль слабого основания (cu(oh)2) и сильной кислоты (hcl). гидролиз по катиону. среда кислая.
cucl2 + h2o = cu(oh)cl + hcl
cu2+ + h2o = cuoh+ + h+
cu(oh)cl + h2o = cu(oh)2 + hcl
cuoh+ + h2o = cu(oh)2 + h+
3) соль сильного основания (naoh) и слабой кислоты (h2so3). гидролиз по аниону. среда щелочная.
na2so3 + h2o = nahso3 + naoh
so3 2- + h2o = hso3 - +oh-
nahso3 + h2o = h2so3 + naoh
hso3 - +h2o = h2so3 + oh-
4) соль сильного основания (кoh) и слабой кислоты (h3рo4). гидролиз по аниону. среда щелочная.
k3po4 + h2o = k2hpo4 + koh
po4 3- + h2o = hpo4 2- + oh-
k2hpo4 + h2o = kh2po4 + koh
hpo4 2- + h2o = h2po4 - +oh-
kh2po4 + h2o = h3po4 + koh
h2po4 - +h2o = h3po4 + oh-
5) соль слабого основания (zn(oh)2) и сильной кислоты (hcl). гидролиз по катиону. среда кислая.
zncl2 + h2o = znohcl + hcl
zn2+ + h2o = znoh+ + h+
znohcl + h2o = zn(oh)2 + hcl
znoh+ + h2o = zn(oh)2 + h+
6) соль слабого основания (fe(oh)2) и сильной кислоты (h2so4). гидролиз по катиону. среда кислая.
2feso4 + 2h2o = (feoh)2so4 + h2so4
fe2+ + h2o = feoh+ + h+
(feoh)2so4 + 2h2o = 2fe(oh)2 + h2so4
feoh+ + h2o = fe(oh)2 + h+
7) соль слабого основания (ni(oh)2) и сильной кислоты (hno3). гидролиз по катиону. среда кислая.
ni(no3)2 + h2o = (nioh)no3 + hno3
ni2+ + h2o = nioh+ + h+
(nioh)no3 + h2o = ni(oh)2 + hno3
nioh+ + h2o = ni(oh)2 + h+
во всех случаях гидролиз ступенчатый, идет в 2 стадии, т. е. по 2 ступеням, кроме случая (4) - здесь по 3 ступеням, т. к. фосфорная кислота - 3-основная.
гидролиз по первой ступени идет значительно сильнее, чем по второй и, тем более, по третьей, поэтому часто записывают гидролиз только по первой ступени.
гидролиз - обратимый процесс, поэтому во всех уравнениях вместо знака равенства нужен знак обратимости
1. В окислительно-восстановительном отношении сернистая кислота повторяет свойства диоксида серы. Она может играть роль восстановителя в реакциях с сильными окислителями и действовать как окислитель в реакциях с сильными восстановителями.
2. Атом фосфора состоит из положительно заряженного ядра (+15), внутри которого есть 15 протонов и 16 нейтронов, а вокруг, по трем орбитам движутся 15 электронов.аспределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:
+15 P)2)8)5;
1s22s22p63s23p3.
Внешний энергетический уровень атома фосфора содержит 5 электронов, которые являются валентными. Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:
Каждый валентный электрон атома фосфора можно охарактеризовать набором из четырех квантовых чисел: n (главное квантовое), l (орбитальное), ml (магнитное) и s (спиновое):
Подуровеньnlmlss300+1/2s300-1/2p31-1+1/2p310+1/2p311+1/2Наличие трех неспаренных электронов свидетельствует о том, что степень окисления фосфора равна +3. Так как на третьем уровне есть вакантные орбитали 3d-подуровня, то для атома фосфора характерно наличие возбужденного состояния:
Именно поэтому для фосфора также характерна степень окисления +5.