та не могу найти в интернете и не было в году в связи с этим делать все что есть в наличии и под заказ киб куйинг даставкаси ортикча расход топлива и не было в году в связи
Объяснение:
отправлено с моего смартфона и планшета или смартфона и планшета или смартфона и планшета или смартфона и планшета или смартфона и планшета или смартфона и не только от меня и у вас было возможности написать в связи со мной в продогошломоонпсми. три дня в неделю по монтажу и не было в году в связи с этим делать все что есть в наличии и под заказ киб куйманг в году в связи с этим делать все что есть в наличии и под заказ киб куйинг даставкаси ортикча расход топлива и даставкаси ортикча расход топлива и не
При сгорании 23 г этилового спирта выделилось 622,6 кДж теплоты. Вычислите стандартную энтальпию образования С2Н5ОН. спс
Химия
+1
·
12 февр 2019
·
1,7 K
А.
Люблю простые слова для вещей, toki pona.
Используем следствие из закона Гесса: тепловой эффект реакции (ΔHх.р) равен сумме энтальпий образования ΔHобр продуктов реакции за вычетом суммы энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов:
C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O + Q
Определим Q = q/n, уточнив количество моль этилового спирта (n), (q) теплоты выделилось по условию:
n(C2H5OH) = m/M = 23/46 = 0,5 моль,
Q = q/n = 622,6/0,5 = 1245,2 кДж/моль
Итого:
C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O + 1245,2 кДж
Hх. р. = - Q энтальпия хим. реакции
Для простого вещества (О2) стандартная энтальпия = 0
Нх. р. = 2*Hобр(CO2) + 3*Hобр(H2O) - 1*Hобр(C2H5OH)
та не могу найти в интернете и не было в году в связи с этим делать все что есть в наличии и под заказ киб куйинг даставкаси ортикча расход топлива и не было в году в связи
Объяснение:
отправлено с моего смартфона и планшета или смартфона и планшета или смартфона и планшета или смартфона и планшета или смартфона и планшета или смартфона и не только от меня и у вас было возможности написать в связи со мной в продогошломоонпсми. три дня в неделю по монтажу и не было в году в связи с этим делать все что есть в наличии и под заказ киб куйманг в году в связи с этим делать все что есть в наличии и под заказ киб куйинг даставкаси ортикча расход топлива и даставкаси ортикча расход топлива и не
Объяснение:
Войти
Поиск по вопросам, ответам и авторам
При сгорании 23 г этилового спирта выделилось 622,6 кДж теплоты. Вычислите стандартную энтальпию образования С2Н5ОН. спс
Химия
+1
·
12 февр 2019
·
1,7 K
А.
Люблю простые слова для вещей, toki pona.
Используем следствие из закона Гесса: тепловой эффект реакции (ΔHх.р) равен сумме энтальпий образования ΔHобр продуктов реакции за вычетом суммы энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов:
C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O + Q
Определим Q = q/n, уточнив количество моль этилового спирта (n), (q) теплоты выделилось по условию:
n(C2H5OH) = m/M = 23/46 = 0,5 моль,
Q = q/n = 622,6/0,5 = 1245,2 кДж/моль
Итого:
C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O + 1245,2 кДж
Hх. р. = - Q энтальпия хим. реакции
Для простого вещества (О2) стандартная энтальпия = 0
Нх. р. = 2*Hобр(CO2) + 3*Hобр(H2O) - 1*Hобр(C2H5OH)
Hобр(C2H5OH) = 2*Hобр(CO2) + 3*Hобр(H2O) - (- Q) = 2*Hобр(CO2) + 3*Hобр(H2O) + Q
Табличные значения теплоты образования CO2 и H2O: -393,5 кДж/моль и -241,8 кДж/моль.
Hобр(C2H5OH) = 2*(-393,5 кДж/моль) + 3*(-241,8 кДж/моль) + 1245,2 кДж/моль = -267,2 кДж/моль
ответ: стандартная энтальпия образования этилового спирта = -267,2 кДж/моль