Твёрдый остаток, полученный при взаимодействии 4,48 л (н. у.) водорода с 24 г оксида меди (ll), растворили в 250 г 75%-ного раствора азотной кислоты. Определите массовую долю азотной кислоты в образовавшемся растворе.
подробно
за ответ)
0,3 м 0,2 м 0,2
СuO + H2 = Cu + H2O
Таким образом, сухой остаток состоит из 0,2 моль меди (12,8 г) и 0,1 моль оксида меди(II) ( 8,0 г)
0,2 0,8 0,4
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
0,1 0,2 м
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
Масса диоксида азота NO2 = 46 г/моль × 0,4 моль =18,4 г
Таким образом, в реакцию вступило 1 моль азотной кислоты.
Рассчитаем массу азотной кислоты в исходном растворе:
250 г × 0,75 = 187,5 г .
Масса раствора после окончания реакции:
250 г + 20,8 г - 18,4 = 252,4 г
Масса азотной кислоты в растворе после реакции 187,5 - 63 = 124,5 г
- 1228,3 кДж Отрицательное значение энергии Гиббса указывает, что реакция может самопроизвольно протекать при данных условиях
Объяснение:
При давлении 101,3 кПа и температуре 298,15 К вычислите изменение энергии Гиббса в результате реакции
4NH3 (г) + 3O2 (г) = 2N2 (г) + 6H2O (г)
Может ли эта реакция протекать самопроизвольно при указанных выше условиях?
NH3(4) О2 N2 H2O (г)
ΔH°₂₉₈ кДж/моль - 45,9 0 0 - 241,2
S°₂₉₈ Дж/моль ·K 192,8 205,2 191,6 188,8
ΔH₂₈₈ (реакц) = (- 241,2 ·6) - (-45,9 ·4) = - 1447, + 183,6 =
- 1447,2 + 183,6 = - 1263,6 кДж
ΔS°₂₉₈ (191,6·2 + 188,6· 6) - (192,8·4 + 205,2·3) = 1516,0 - 1386,8 = 129,2 Дж/моль ·К
ΔG = ΔH - T×ΔS = - 1263,6 - 273· 0,1292 = - 1228,3 кДж
Отрицательное значение энергии Гиббса указывает, что реакция может самопроизвольно протекать при данных условиях
49,3%
Объяснение:
Твёрдый остаток, полученный при взаимодействии 4,48 л (н. у.) водорода с 24 г оксида меди (ll), растворили в 250 г 75%-ного раствора азотной кислоты. Определите массовую долю азотной кислоты в образовавшемся растворе.
подробно
за ответ)
0,3 м 0,2 м 0,2
СuO + H2 = Cu + H2O
Таким образом, сухой остаток состоит из 0,2 моль меди (12,8 г) и 0,1 моль оксида меди(II) ( 8,0 г)
0,2 0,8 0,4
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
0,1 0,2 м
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
Масса диоксида азота NO2 = 46 г/моль × 0,4 моль =18,4 г
Таким образом, в реакцию вступило 1 моль азотной кислоты.
Рассчитаем массу азотной кислоты в исходном растворе:
250 г × 0,75 = 187,5 г .
Масса раствора после окончания реакции:
250 г + 20,8 г - 18,4 = 252,4 г
Масса азотной кислоты в растворе после реакции 187,5 - 63 = 124,5 г
124,5
ω HNO3 = ×100% = 49,3%
252,4