Как готовится 0,1М 250 мл натрий гидроксида

1. Карбонат кальция, гидроксид железа 2, оксид натрия, оксид фосфора 5, хлорид бария, кремниевая кислота, фосфорная кислота , оксид бария, сернистая кислота, хлорид алюминия, гидроксид бария, нитрат калия.
2. Оксиды: на первом месте металл/неметалл, на втором кислород. Например Na2O
Кислоты: на первом месте неметалл, на втором месте кислот. остаток.
Основания: на первом месте ме/неме, на втором ОН группа
Соли: на первом месте ме/неме, на втором кислот. остаток.
3. BaSO4, MgO, AlCL3, No, NaOH, Cu(NO3)2, Fe2O3, SiO2, HF, Ba(OH)2
Вот так:)

N Na = 3/23 = 0.1304 моль;

n H2O в р-ре AlCl3 = (20*(1-0.05))/18 = 1.0556 моль;

n AlCl3 = (20*0.05)/133.5 = 0.0075 моль;

1) Na + H2O = NaOH + 0.5H2 - вода в изб., обр-я 0.1304 моль NaOH;

2а) 3NaOH + AlCl3 = Al(OH)3 + 3NaCl;

2б) 4NaOH + AlCl3 = Na[Al(OH)4] + 3NaCl (не зная конц-и обр-я р-ра NaOH, предп-м, что обр-я именно такой комплекс);

мольное соотношение NaOH и AlCl3 равно 0.1304/0.0075 = 17.387 к 1, т.е. гарантированно будет обр-я компл-я соль по р-ии 2б);

т.о. в обр-я р-ре будут сод-я Na[Al(OH)4] массой 118*0.0075 = 0.885 г и NaOH массой 40*(0.1304-0.0075*4) = 4.016 г.