Формула простого вещества галогена зависит от указанного галогена.
а) Формула простого вещества фтора - F2. Галогеном является фтор, и он существует в виде двухатомной молекулы, то есть каждый атом фтора образует химическую связь с другим атомом фтора.
б) Формула простого вещества фторида - F-. В данном случае фтор выступает как отрицательный ион, получивший один лишний электрон и образовавший отрицательный заряд. У галогенов есть способность образовывать отрицательные ионы, поэтому фтор может существовать в виде таких ионов.
в) Здесь указан кислород и формула вещества не относится к галогенам. Формула простого вещества кислорода - O2. Кислород существует в виде двухатомной молекулы, где каждый атом кислорода образует химическую связь с другим атомом кислорода.
г) Формула простого вещества оксида - O. Здесь также указан кислород, но уже в одноатомной форме. Оксид кислорода, также известный как молекулярный кислород, существует в виде одноатомных молекул, где каждый атом кислорода не образует связь с другими атомами.
В итоге, формула простого вещества галогена может быть a) F2 и б) F-. Другие варианты формулы не относятся к галогенам.
Добрый день класс! Сегодня мы рассмотрим реакции образования соединений. Давайте решим задачу, где вам нужно будет вставить коэффициенты перед каждым элементом или соединением, чтобы соблюсти закон сохранения массы и заряда.
1. Na + Cl2 = NaCl
Для начала посмотрим на элементы, которые участвуют в реакции: натрий (Na) и хлор (Cl). У нас есть один натрий и один хлор, поэтому перед Na мы ставим коэффициент 1, а перед Cl2 - также 1. Таким образом, наша реакция будет выглядеть следующим образом:
2Na + Cl2 = 2NaCl
Закон сохранения массы и заряда соблюдается, так как количество атомов на обеих сторонах равно.
2. S + F2 = SF6
Аналогично предыдущей задаче, у нас есть сера (S) и фтор (F). У нас есть одна сера и один фтор, поэтому перед S мы ставим коэффициент 1, а перед F2 - также 1. Таким образом, наша реакция будет выглядеть следующим образом:
S + F2 = SF6
3. Fe + Br2 = FeBr3
Теперь у нас участвуют железо (Fe) и бром (Br). У нас есть одно железо и один бром, поэтому перед Fe мы ставим коэффициент 1, а перед Br2 - также 1. Таким образом, наша реакция будет выглядеть следующим образом:
Fe + Br2 = FeBr3
4. P + Cl2 = PCl5
Теперь рассмотрим фосфор (P) и хлор (Cl). У нас есть один фосфор и один хлор, поэтому перед P мы ставим коэффициент 1, а перед Cl2 - также 1. Таким образом, наша реакция будет выглядеть следующим образом:
P + Cl2 = PCl5
5. NaI + Cl2 = NaCl + I2
Теперь у нас есть натрий-иодид (NaI), хлор (Cl) и иод (I). Нам нужно сбалансировать количество атомов, как на одной стороне, так и на другой. У нас есть один натрий, один хлорид и один иодид, поэтому перед NaI мы ставим коэффициент 1, а перед Cl2 и I2 - также 1. Таким образом, наша реакция будет выглядеть следующим образом:
NaI + Cl2 = NaCl + I2
6. F2 + H2O = HF + O2
Рассмотрим фтор (F), воду (H2O), фторид водорода (HF) и кислород (O2). Мы должны сбалансировать количество атомов фтора и кислорода, чтобы закон сохранения массы и заряда был соблюден. У нас есть один фтор, одна вода, один фторид водорода и один кислород, поэтому перед F2, H2O, HF и O2 мы ставим коэффициенты, соответственно, 1, 2, 2 и 1. Таким образом, наша реакция будет выглядеть следующим образом:
F2 + 2H2O = 2HF + O2
7. NaBr + Cl2 = NaCl + Br2
Теперь у нас есть натрий-бромид (NaBr), хлор (Cl) и бром (Br). У нас есть один натрий, один хлорид и один бромид, поэтому перед NaBr, Cl2 и Br2 мы ставим коэффициенты, соответственно, 2, 1 и 1. Таким образом, наша реакция будет выглядеть следующим образом:
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
8. KOH + Cl2 = KCl + KClO3 + H2O
Рассмотрим калий-гидроксид (KOH), хлор (Cl), хлорид калия (KCl), хлорат калия (KClO3) и воду (H2O). У нас есть один калий, один гидроксид и одна вода, поэтому перед KOH и H2O мы ставим коэффициенты 1. Теперь рассмотрим хлор и его соединения. У нас есть один хлор и два хлорида калия, поэтому перед Cl2 мы ставим коэффициент 6, перед KCl - также 6, а перед KClO3 - 1. Таким образом, наша реакция будет выглядеть следующим образом:
KOH + 6Cl2 = 6KCl + KClO3 + H2O
Вот и все! Мы успешно сбалансировали все реакции образования соединений. Если у вас остались вопросы, не стесняйтесь задавать их!
а) Формула простого вещества фтора - F2. Галогеном является фтор, и он существует в виде двухатомной молекулы, то есть каждый атом фтора образует химическую связь с другим атомом фтора.
б) Формула простого вещества фторида - F-. В данном случае фтор выступает как отрицательный ион, получивший один лишний электрон и образовавший отрицательный заряд. У галогенов есть способность образовывать отрицательные ионы, поэтому фтор может существовать в виде таких ионов.
в) Здесь указан кислород и формула вещества не относится к галогенам. Формула простого вещества кислорода - O2. Кислород существует в виде двухатомной молекулы, где каждый атом кислорода образует химическую связь с другим атомом кислорода.
г) Формула простого вещества оксида - O. Здесь также указан кислород, но уже в одноатомной форме. Оксид кислорода, также известный как молекулярный кислород, существует в виде одноатомных молекул, где каждый атом кислорода не образует связь с другими атомами.
В итоге, формула простого вещества галогена может быть a) F2 и б) F-. Другие варианты формулы не относятся к галогенам.
1. Na + Cl2 = NaCl
Для начала посмотрим на элементы, которые участвуют в реакции: натрий (Na) и хлор (Cl). У нас есть один натрий и один хлор, поэтому перед Na мы ставим коэффициент 1, а перед Cl2 - также 1. Таким образом, наша реакция будет выглядеть следующим образом:
2Na + Cl2 = 2NaCl
Закон сохранения массы и заряда соблюдается, так как количество атомов на обеих сторонах равно.
2. S + F2 = SF6
Аналогично предыдущей задаче, у нас есть сера (S) и фтор (F). У нас есть одна сера и один фтор, поэтому перед S мы ставим коэффициент 1, а перед F2 - также 1. Таким образом, наша реакция будет выглядеть следующим образом:
S + F2 = SF6
3. Fe + Br2 = FeBr3
Теперь у нас участвуют железо (Fe) и бром (Br). У нас есть одно железо и один бром, поэтому перед Fe мы ставим коэффициент 1, а перед Br2 - также 1. Таким образом, наша реакция будет выглядеть следующим образом:
Fe + Br2 = FeBr3
4. P + Cl2 = PCl5
Теперь рассмотрим фосфор (P) и хлор (Cl). У нас есть один фосфор и один хлор, поэтому перед P мы ставим коэффициент 1, а перед Cl2 - также 1. Таким образом, наша реакция будет выглядеть следующим образом:
P + Cl2 = PCl5
5. NaI + Cl2 = NaCl + I2
Теперь у нас есть натрий-иодид (NaI), хлор (Cl) и иод (I). Нам нужно сбалансировать количество атомов, как на одной стороне, так и на другой. У нас есть один натрий, один хлорид и один иодид, поэтому перед NaI мы ставим коэффициент 1, а перед Cl2 и I2 - также 1. Таким образом, наша реакция будет выглядеть следующим образом:
NaI + Cl2 = NaCl + I2
6. F2 + H2O = HF + O2
Рассмотрим фтор (F), воду (H2O), фторид водорода (HF) и кислород (O2). Мы должны сбалансировать количество атомов фтора и кислорода, чтобы закон сохранения массы и заряда был соблюден. У нас есть один фтор, одна вода, один фторид водорода и один кислород, поэтому перед F2, H2O, HF и O2 мы ставим коэффициенты, соответственно, 1, 2, 2 и 1. Таким образом, наша реакция будет выглядеть следующим образом:
F2 + 2H2O = 2HF + O2
7. NaBr + Cl2 = NaCl + Br2
Теперь у нас есть натрий-бромид (NaBr), хлор (Cl) и бром (Br). У нас есть один натрий, один хлорид и один бромид, поэтому перед NaBr, Cl2 и Br2 мы ставим коэффициенты, соответственно, 2, 1 и 1. Таким образом, наша реакция будет выглядеть следующим образом:
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
8. KOH + Cl2 = KCl + KClO3 + H2O
Рассмотрим калий-гидроксид (KOH), хлор (Cl), хлорид калия (KCl), хлорат калия (KClO3) и воду (H2O). У нас есть один калий, один гидроксид и одна вода, поэтому перед KOH и H2O мы ставим коэффициенты 1. Теперь рассмотрим хлор и его соединения. У нас есть один хлор и два хлорида калия, поэтому перед Cl2 мы ставим коэффициент 6, перед KCl - также 6, а перед KClO3 - 1. Таким образом, наша реакция будет выглядеть следующим образом:
KOH + 6Cl2 = 6KCl + KClO3 + H2O
Вот и все! Мы успешно сбалансировали все реакции образования соединений. Если у вас остались вопросы, не стесняйтесь задавать их!