а) Реагирует с активными металлами: Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2↑ 2H+ + 2ē ⟶ H20 1 окислитель (восстановление) Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 1 восстановитель (окисление) Реагирует с оксидами металлов: ZnO + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2O Реагирует с основаниями: Zn(OH)2 + 2HCl ⟶ ZnCl2 + 2H2O Реагируют с солями, если в результате реакции образуется осадок, или газ, или слабый электролит: CaCO3 + 2HCl ⟶ CaCl2 + H2O + CO2↑
в) Реагирует со щелочами: 2NaOH + H2SiO3 ⟶ Na2SiO3 + 2H2O
б) Реагирует с активными металлами: Zn + 2HCOOH ⟶ (HCOO)2Zn + H2↑ 2H+ + 2ē ⟶ H20 1 окислитель (восстановление) Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 1 восстановитель (окисление) Реагирует с оксидами металлов: ZnO + 2CH3COOH ⟶ (CH3COO)2Zn + H2O Реагирует с основаниями: Zn(OH)2 + 2CH3COOH ⟶ (CH3COO)2Zn + 2H2O Реагируют с солями, если в результате реакции образуется осадок, или газ, или слабый электролит: CaCO3 + 2CH3COOH ⟶ (CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑
г) Реагирует с активными металлами: 4Zn + 10HNO3(разб.) ⟶ 4Zn(NO3)2 + N2O↑ + 2H2O 2N+5 + 8ē ⟶ 2N+ 1 окислитель (восстановление) Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 4 восстановитель (окисление) Реагирует с неактивными металлами: 3Cu + 8HNO3(разб.) ⟶ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O N+5 + 3ē ⟶ N+2 2 окислитель (восстановление) Cu0 - 2ē ⟶ Cu+2 3 восстановитель (окисление) Реагирует с оксидами металлов: ZnO + 2HNO3 ⟶ Zn(NO3)2 + H2O Реагирует с основаниями: Zn(OH)2 + 2HNO3 ⟶ Zn(NO3)2 + 2H2O Реагируют с солями, если в результате реакции образуется осадок, или газ, или слабый электролит: CaCO3 + 2HNO3 ⟶ Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl→CaCl2 + H2 CO3
CaCO3 + 2Cl(-) + 2H(+) → Ca2(+) + 2Cl(-) + CO2 + H2O
K2 CO3 + H2 SO4→ K2 SO4 + CO2 +H2O
2K(+) + CO3(2-) + 2H(+) + SO4(2-) → 2K(+) + SO4(2-) + CO2 + H2O
K2 SO4 + Ba Cl2 → Ba SO4 + K2 Cl2
Ba(2+) + 2Cl(-) + 2K(+) + SO4(2-) = BaSO4 + 2K(+) + 2Cl(-)
Na2 CO3 + H2 SO4→ H2 CO3 + Na2 SO4 не устойчива⇒
Na2CO3+H2SO4→ Na2SO4 + СO2 + H2O
2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + SO4(2-) → 2Na(+) + SO4(2-) + CO2↑ + H2O
NH4 NO3 +KOH→ KNO3 + NH4 OH
NH4(+)+NO3(-) + K(+) + OH(-) = K(+)+NO3(-) + NH4O
Объяснение:
а) Реагирует с активными металлами: Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2↑ 2H+ + 2ē ⟶ H20 1 окислитель (восстановление) Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 1 восстановитель (окисление) Реагирует с оксидами металлов: ZnO + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2O Реагирует с основаниями: Zn(OH)2 + 2HCl ⟶ ZnCl2 + 2H2O Реагируют с солями, если в результате реакции образуется осадок, или газ, или слабый электролит: CaCO3 + 2HCl ⟶ CaCl2 + H2O + CO2↑
в) Реагирует со щелочами: 2NaOH + H2SiO3 ⟶ Na2SiO3 + 2H2O
б) Реагирует с активными металлами: Zn + 2HCOOH ⟶ (HCOO)2Zn + H2↑ 2H+ + 2ē ⟶ H20 1 окислитель (восстановление) Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 1 восстановитель (окисление) Реагирует с оксидами металлов: ZnO + 2CH3COOH ⟶ (CH3COO)2Zn + H2O Реагирует с основаниями: Zn(OH)2 + 2CH3COOH ⟶ (CH3COO)2Zn + 2H2O Реагируют с солями, если в результате реакции образуется осадок, или газ, или слабый электролит: CaCO3 + 2CH3COOH ⟶ (CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑
г) Реагирует с активными металлами: 4Zn + 10HNO3(разб.) ⟶ 4Zn(NO3)2 + N2O↑ + 2H2O 2N+5 + 8ē ⟶ 2N+ 1 окислитель (восстановление) Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 4 восстановитель (окисление) Реагирует с неактивными металлами: 3Cu + 8HNO3(разб.) ⟶ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O N+5 + 3ē ⟶ N+2 2 окислитель (восстановление) Cu0 - 2ē ⟶ Cu+2 3 восстановитель (окисление) Реагирует с оксидами металлов: ZnO + 2HNO3 ⟶ Zn(NO3)2 + H2O Реагирует с основаниями: Zn(OH)2 + 2HNO3 ⟶ Zn(NO3)2 + 2H2O Реагируют с солями, если в результате реакции образуется осадок, или газ, или слабый электролит: CaCO3 + 2HNO3 ⟶ Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl→CaCl2 + H2 CO3
CaCO3 + 2Cl(-) + 2H(+) → Ca2(+) + 2Cl(-) + CO2 + H2O
K2 CO3 + H2 SO4→ K2 SO4 + CO2 +H2O
2K(+) + CO3(2-) + 2H(+) + SO4(2-) → 2K(+) + SO4(2-) + CO2 + H2O
K2 SO4 + Ba Cl2 → Ba SO4 + K2 Cl2
Ba(2+) + 2Cl(-) + 2K(+) + SO4(2-) = BaSO4 + 2K(+) + 2Cl(-)
Na2 CO3 + H2 SO4→ H2 CO3 + Na2 SO4 не устойчива⇒
Na2CO3+H2SO4→ Na2SO4 + СO2 + H2O
2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + SO4(2-) → 2Na(+) + SO4(2-) + CO2↑ + H2O
NH4 NO3 +KOH→ KNO3 + NH4 OH
NH4(+)+NO3(-) + K(+) + OH(-) = K(+)+NO3(-) + NH4O
Объяснение: