Решим задачу от последнего к первому уравнению. Последняя стадия: RCOOH+C2H5OH-->RCOOC2H5+H2O (t, кат. H2SO4) Где RCOOH - неизвестная карбоновая кислота. Пусть М(R)=Х г/моль, тогда М(RCOOC2H5)=X+73 (г/моль) Теоретическая масса эфира: m'=m/r=2,2г/0,5=4,4 г n(RCOOC2H5)=m/M=4,4г/(Х+73 г/моль)=n(RCOOH)
RCHO+Ag2O-->RCOOH+2Ag↓ n(Ag)=m(Ag)/M(Ag)=10,8г/108г/моль=0,1 моль По уравнению реакции n(RCOOH)=n(Ag)/2=0,05 моль Тогда 4,4/(Х+73)=0,05 0,05Х+3,65=4,4 Х=15 Тогда М(R)=15 г/моль, что соответствует группе СН3. Значит, кислота была СН3СООН - уксусная, а альдегид - СН3СНО - ацетальдегид.
(гидроксид железа II не расписывают на ионы, т. к. это вещество не диссоциирует, т. е. не растворяется в воде. Оно выпадает в осадок, благодаря чему реакция и идет до конца)
Последняя стадия:
RCOOH+C2H5OH-->RCOOC2H5+H2O (t, кат. H2SO4)
Где RCOOH - неизвестная карбоновая кислота.
Пусть М(R)=Х г/моль, тогда М(RCOOC2H5)=X+73 (г/моль)
Теоретическая масса эфира: m'=m/r=2,2г/0,5=4,4 г
n(RCOOC2H5)=m/M=4,4г/(Х+73 г/моль)=n(RCOOH)
RCHO+Ag2O-->RCOOH+2Ag↓
n(Ag)=m(Ag)/M(Ag)=10,8г/108г/моль=0,1 моль
По уравнению реакции n(RCOOH)=n(Ag)/2=0,05 моль
Тогда 4,4/(Х+73)=0,05
0,05Х+3,65=4,4
Х=15
Тогда М(R)=15 г/моль, что соответствует группе СН3.
Значит, кислота была СН3СООН - уксусная, а альдегид - СН3СНО - ацетальдегид.
Объяснение:
Вероятно, было уравнение, в котором следовало расставить коэффициенты, а так же представить это уравнение в полном и сокращенном ионном виде?
FeSO4+2NaOH---> Fe(OH)2 (осадок) + Na2SO4
Fe(+2)+SO4(-2)+2Na(+)+2OH(-) ---> 2Na(+)+SO4(-2)+Fe(OH)2 - полное ионное уравнение
Fe(+2)+2OH(-) ---> Fe(OH)2 -сокращенное ионное уравнение.
(гидроксид железа II не расписывают на ионы, т. к. это вещество не диссоциирует, т. е. не растворяется в воде. Оно выпадает в осадок, благодаря чему реакция и идет до конца)
Удачи!