Как изменится PH буферного раствора содержащего в исходном растворе по 0,07 моль экв. соли и кислоты, если в раствор добавить 100 мл воды?

[1] Mg + ZnSO4 = Zn + MgSO4

[2] Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

[3] Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

 

n(ZnSO4 ∙ 7H2O) = 57,4 / 287 = 0,2 моль

n(ZnSO4) = n(ZnSO4 ∙ 7H2O) = 0,2 моль; m(ZnSO4) = 0,2 ∙161 = 32,2 г

m(р-ра исх) = 32,2 / 0,2 =161 г

n(Mg) = 14,4 / 24 = 0,6 моль -  магний в избытке

n(HCl) = 292 ∙ 0,25 / 36,5 = 2 моль

n(HCl)[ прореа] = 2n(Zn) +  2n(Mg)ост = 2n(Mg) = 0,6 ∙ 2 = 1,2 моль

n(HCl) ост = 2 - 1,2 = 0,8 моль

m(HCl) ост =  0,8 ∙ 36,5 = 29,2 г

n(H2)= 0,5n(HCl)[ прореа] = 0,6 моль

m(H2)=  0,6 ∙ 2 = 1,2 г

m(р-ра) =  161 + 292 + 14,4  - 1,2 =  466,2 г

w(HCl) = 29,2 / 466,2 = 0,063,  или  6,3 %

Применение ортофосфорной кислоты
Ортофосфорная кислота широко используется в различных целях: Для очищения от ржавчины металлических поверхностей. Также она дальнейшему предотвращению образования коррозии;
В качестве флюса при пайке;
В сельском хозяйстве – для производства минеральных удобрений;
В составе фреонов (в промышленных морозильных установках);
Для исследований в области молекулярной биологии;
В производстве бытовых синтетических чистящих, моющих и смягчающих средств;
В авиационной промышленности (в составе гидрожидкостей).