Как изменится скорость реакции 3А(г) + 2В(г) = С (г), если а) концентрация А увеличена в 2 раза; б) концентрация В уменьшена в 3 раза; в) концентрация А и В увеличена в 2 раза?
Для определения ионов I− и PO3−4 применяют раствор AgNO3, ибо при взаимодействии образуется нерастворимое соединение(в данном случае соль)
Ион SO4−2 можно определить с раствора BaCO3, ибо образуется BaSO4 - нерастворимый осадок белого цвета
В последнем случае Реагентом на ион SiO3−2 является сильная кислота HCl, при взаимодействии которых образуется студенистый осадок кремниевой кислоты, который вначале не имеет цвет но со со временем приобретает желтую окраску
CrCl2 + HOH ⇄ CrOHCl + HCl
Полное ионное уравнение:
Cr2+ + 2Cl- + HOH ⇄ CrOH+ + Cl- + H+ + Cl-
Краткое ионное уравнение:
Cr2+ + HOH ⇄ CrOH+ + H+
Молекулярное уравнение:
CrOHCl + H2O ⇄ Cr(OH)2 + HCl
Полное ионное уравнение:
CrOH+ + Cl- + H2O ⇄ Cr(OH)2 + H+ + Cl-
Краткое ионное уравнение:
CrOH+ + H2O ⇄ Cr(OH)2 + H+
Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).
2) Ионно-молекулярное уравнение гидролиза следующее:
CN- + H+OH- = HCN + OH-
В молекулярной форме уравнение гидролиза следующее: NaCN+ H2O = HCN + NaOH
В результате гидролиза в растворе появляется некоторый избыток ионов OH-, поэтому раствор NaCN имеет щелочную реакцию (pH >7).
3)
KCl + HOH ⇄ KOH + HCl
K+ + Cl- + HOH ⇄ K+ + OH- + H+ + Cl-
HOH ⇄ H+ + OH-
гидролиз не идёт,среда нейтральная
Вроде правильно
А-4; Б-4; В-1; Г-2
а4б4в1г2
Объяснение:
Для определения ионов I− и PO3−4 применяют раствор AgNO3, ибо при взаимодействии образуется нерастворимое соединение(в данном случае соль)
Ион SO4−2 можно определить с раствора BaCO3, ибо образуется BaSO4 - нерастворимый осадок белого цвета
В последнем случае Реагентом на ион SiO3−2 является сильная кислота HCl, при взаимодействии которых образуется студенистый осадок кремниевой кислоты, который вначале не имеет цвет но со со временем приобретает желтую окраску