Как изменяется прочность связи Н-Э в ряду H2O - H2S - H2Se - H2Te? изобразите электронное строение этих молекул. Какая молекула имеет наибольший дипольный момент?
Чтобы понять, как изменяется прочность связи Н-Э в ряду H2O - H2S - H2Se - H2Te и определить молекулу с наибольшим дипольным моментом, давайте рассмотрим электронное строение каждой из этих молекул.
1. H2O (вода):
Вода состоит из двух атомов водорода (H) и одного атома кислорода (O). Атом кислорода имеет 8 электронов (2 внутренних и 6 внешних), а атомы водорода - по 1 электрону. В результате образуется одинарная ковалентная связь между атомами водорода и атомом кислорода, а также пара незанятых электронных пар на атоме кислорода, которые формируют угловую структуру молекулы. Электронное строение воды можно представить следующим образом:
H: 1s^1
H: 1s^1
O: 1s^2 2s^2 2p^4
2. H2S (сероводород):
Сероводород также состоит из двух атомов водорода (H) и одного атома серы (S). Атом серы имеет 16 электронов (2 внутренних и 6 внешних), а атомы водорода - по 1 электрону. Формируются одинарные ковалентные связи между атомами водорода и атомом серы, а также пары незанятых электронных пар на атоме серы. Электронное строение сероводорода выглядит следующим образом:
H: 1s^1
H: 1s^1
S: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4
3. H2Se (селеноводород):
Селеноводород состоит из двух атомов водорода (H) и одного атома селена (Se). Атом селена имеет 34 электрона (2 внутренних и 6 внешних), а атомы водорода - по 1 электрону. В молекуле образуются одинарные ковалентные связи между атомами водорода и атомом селена, а также пары незанятых электронных пар на атоме селена. Электронное строение селеноводорода выглядит следующим образом:
4. H2Te (теллуроводород):
Теллуроводород состоит из двух атомов водорода (H) и одного атома теллура (Te). Атом теллура имеет 52 электрона (2 внутренних и 6 внешних), а атомы водорода - по 1 электрону. Образуются одинарные ковалентные связи между атомами водорода и атомом теллура, а также пары незанятых электронных пар на атоме теллура. Электронное строение теллуроводорода выглядит следующим образом:
Теперь давайте рассмотрим, как изменяется прочность связей Н-Э в этом ряду:
- При переходе от H2O к H2S: общая тенденция - снижение электроотрицательности атома Э. Вода (H2O) имеет более сильную связь (большую энергию связи) по сравнению с сероводородом (H2S), так как кислород является более электроотрицательным атомом по сравнению с серой.
- При переходе от H2S к H2Se: снова снижается электроотрицательность атома Э. Селеноводород (H2Se) имеет более слабую связь по сравнению с сероводородом (H2S) из-за понижения электроотрицательности атома селена по сравнению с атомом серы.
- При переходе от H2Se к H2Te: электроотрицательность атома Э вновь снижается. Теллуроводород (H2Te) имеет более слабую связь по сравнению с селеноводородом (H2Se) из-за понижения электроотрицательности атома теллура по сравнению с атомом серы.
Таким образом, энергия связи Н-Э в ряду H2O - H2S - H2Se - H2Te уменьшается с увеличением атомной массы атома Э и снижением его электроотрицательности.
Теперь давайте определим молекулу с наибольшим дипольным моментом. Вода (H2O) имеет наибольший дипольный момент из этого ряда молекул. Дипольный момент возникает из-за смещения электронной плотности в молекуле в направлении более электроотрицательного атома (кислород). В сероводороде (H2S), селеноводороде (H2Se) и теллуроводороде (H2Te) разница в электроотрицательности между атомами меньше, поэтому их дипольные моменты меньше, чем у воды.
Надеюсь, что эта информация понятна и полезна. Если возникнут дополнительные вопросы или пожелания, не стесняйтесь задавать их!
Чтобы понять, как изменяется прочность связи Н-Э в ряду H2O - H2S - H2Se - H2Te и определить молекулу с наибольшим дипольным моментом, давайте рассмотрим электронное строение каждой из этих молекул.
1. H2O (вода):
Вода состоит из двух атомов водорода (H) и одного атома кислорода (O). Атом кислорода имеет 8 электронов (2 внутренних и 6 внешних), а атомы водорода - по 1 электрону. В результате образуется одинарная ковалентная связь между атомами водорода и атомом кислорода, а также пара незанятых электронных пар на атоме кислорода, которые формируют угловую структуру молекулы. Электронное строение воды можно представить следующим образом:
H: 1s^1
H: 1s^1
O: 1s^2 2s^2 2p^4
2. H2S (сероводород):
Сероводород также состоит из двух атомов водорода (H) и одного атома серы (S). Атом серы имеет 16 электронов (2 внутренних и 6 внешних), а атомы водорода - по 1 электрону. Формируются одинарные ковалентные связи между атомами водорода и атомом серы, а также пары незанятых электронных пар на атоме серы. Электронное строение сероводорода выглядит следующим образом:
H: 1s^1
H: 1s^1
S: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4
3. H2Se (селеноводород):
Селеноводород состоит из двух атомов водорода (H) и одного атома селена (Se). Атом селена имеет 34 электрона (2 внутренних и 6 внешних), а атомы водорода - по 1 электрону. В молекуле образуются одинарные ковалентные связи между атомами водорода и атомом селена, а также пары незанятых электронных пар на атоме селена. Электронное строение селеноводорода выглядит следующим образом:
H: 1s^1
H: 1s^1
Se: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^4
4. H2Te (теллуроводород):
Теллуроводород состоит из двух атомов водорода (H) и одного атома теллура (Te). Атом теллура имеет 52 электрона (2 внутренних и 6 внешних), а атомы водорода - по 1 электрону. Образуются одинарные ковалентные связи между атомами водорода и атомом теллура, а также пары незанятых электронных пар на атоме теллура. Электронное строение теллуроводорода выглядит следующим образом:
H: 1s^1
H: 1s^1
Te: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2 4d^10 5p^4
Теперь давайте рассмотрим, как изменяется прочность связей Н-Э в этом ряду:
- При переходе от H2O к H2S: общая тенденция - снижение электроотрицательности атома Э. Вода (H2O) имеет более сильную связь (большую энергию связи) по сравнению с сероводородом (H2S), так как кислород является более электроотрицательным атомом по сравнению с серой.
- При переходе от H2S к H2Se: снова снижается электроотрицательность атома Э. Селеноводород (H2Se) имеет более слабую связь по сравнению с сероводородом (H2S) из-за понижения электроотрицательности атома селена по сравнению с атомом серы.
- При переходе от H2Se к H2Te: электроотрицательность атома Э вновь снижается. Теллуроводород (H2Te) имеет более слабую связь по сравнению с селеноводородом (H2Se) из-за понижения электроотрицательности атома теллура по сравнению с атомом серы.
Таким образом, энергия связи Н-Э в ряду H2O - H2S - H2Se - H2Te уменьшается с увеличением атомной массы атома Э и снижением его электроотрицательности.
Теперь давайте определим молекулу с наибольшим дипольным моментом. Вода (H2O) имеет наибольший дипольный момент из этого ряда молекул. Дипольный момент возникает из-за смещения электронной плотности в молекуле в направлении более электроотрицательного атома (кислород). В сероводороде (H2S), селеноводороде (H2Se) и теллуроводороде (H2Te) разница в электроотрицательности между атомами меньше, поэтому их дипольные моменты меньше, чем у воды.
Надеюсь, что эта информация понятна и полезна. Если возникнут дополнительные вопросы или пожелания, не стесняйтесь задавать их!