Тепловой эффект реакции, протекающей при постоянном давлении или постоянном объеме, не зависит от пути реакции, а определяется только состоянием реагентов и продуктов реакции.
другими словами, тепловой эффект реакции равен изменению функции состояния. в , в отличие от других приложений термодинамики, теплота считается положительной, если она выделяется в окружающую среду, т.е. если h < 0 или u < 0. под тепловым эффектом реакции понимают значение h (которое называют просто "энтальпией реакции") или u реакции.
если реакция протекает в растворе или в твердой фазе, где изменение объема незначительно, то
h = u + (pv) u. (3.3)
если же в реакции участвуют идеальные газы, то при постоянной температуре
h = u + (pv) = u + n . rt, (3.4)
где n - изменение числа молей газов в реакции.
для того, чтобы облегчить сравнение энтальпий различных реакций, используют понятие "стандартного состояния". стандартное состояние - это состояние чистого вещества при давлении 1 бар (= 105 па) и заданной температуре. для газов - это гипотетическое состояние при давлении 1 бар, свойствами бесконечно разреженного газа. энтальпию реакции между веществами, находящимися в стандартных состояниях при температуре t, обозначают (r означает "reaction"). в уравнениях указывают не только формулы веществ, но и их агрегатные состояния или кристаллические модификации.
из закона гесса вытекают важные следствия, которые позволяют рассчитывать энтальпии реакций.
другими словами, тепловой эффект реакции равен изменению функции состояния.
в , в отличие от других приложений термодинамики, теплота считается положительной, если она выделяется в окружающую среду, т.е. если h < 0 или u < 0. под тепловым эффектом реакции понимают значение h (которое называют просто "энтальпией реакции") или u реакции.
если реакция протекает в растворе или в твердой фазе, где изменение объема незначительно, то
h = u + (pv) u. (3.3)
если же в реакции участвуют идеальные газы, то при постоянной температуре
h = u + (pv) = u + n . rt, (3.4)
где n - изменение числа молей газов в реакции.
для того, чтобы облегчить сравнение энтальпий различных реакций, используют понятие "стандартного состояния". стандартное состояние - это состояние чистого вещества при давлении 1 бар (= 105 па) и заданной температуре. для газов - это гипотетическое состояние при давлении 1 бар, свойствами бесконечно разреженного газа. энтальпию реакции между веществами, находящимися в стандартных состояниях при температуре t, обозначают (r означает "reaction"). в уравнениях указывают не только формулы веществ, но и их агрегатные состояния или кристаллические модификации.
из закона гесса вытекают важные следствия, которые позволяют рассчитывать энтальпии реакций.