Как меняется кислотность (сила) карбоновых кислот в ряду: метановая, этановая, пропановая, изобутановая? В чем причина изменения кислотных свойств?
3. Как меняется кислотность замещенной уксусной кислоты в ряду: уксусная, хлоруксусная, дихлоруксусная, трихлоруксусная? В чем причина изменения кислотных свойств?
4. Как меняется кислотность замещенных бутановых кислот в ряду: бутановая, 2-хлорбутановая, 3-хлорбутановая, 4-хлорбутановая? В чем причина изменения кислотных свойств?

ответ: где V = 1 C .

  Уравнение (26) известно в теории растворов как закон Оствальда.  Для растворов слабых электролитов, у которых степень диссоциации

меньше единицы, уравнение (26) можно упростить, считая, что (1-α) ≈ 1.

  Электролиты, практически полностью диссоциирующие в водных

растворах, называются сильными электролитами. К сильным

электролитам относятся: большинство солей, которые уже в

кристаллическом состоянии построены из ионов, гидроксиды S-элементов,

некоторые кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, HNO3).

  В растворах сильных электролитов вследствие их полной диссоциации

велика концентрация ионов. Свойства таких растворов существенно

зависят от степени взаимодействия входящих в их состав ионов как друг с

другом, так и с полярными молекулами растворителя. В результате

свойства раствора, зависящие от числа растворенных частиц, такие, как

электропроводность, понижение температуры замерзания, повышение

температуры кипения и       т. д., оказываются слабее, чем следовало бы

ожидать при полной диссоциации электролита на невзаимодействующие

ионы. Поэтому для описания состояния ионов в растворе наряду с

концентрацией ионов пользуются их активностью, т. е. эффективной

(активной) концентрацией, с которой они действуют в химических

процессах. Активность ионов a (моль/л) связана с их моляльной

концентрацией Cm соотношением

                          а = γ Сm ,                              

  где γ – коэффициент активности.

  Коэффициенты активности меняются в широких пределах. В

разбавленных растворах их значения зависят в основном от концентрации

и заряда ионов, присутствующих в растворе, т. е. от "ионной силы"

раствора I, которая равна полусумме произведений концентраций всех

ионов, присутствующих в растворе, на квадрат их заряда:

                             1

                       I=

                             2

                               ∑ Ci Zi 2 .      

Объяснение:   α≈C ≈ K Д ⋅V .

1. оксид бария 
+2-2
ВаО (класс: оксиды)
2.  гидроксид натрия
+1-2+1
NaOH (класс: основания)
3.  сульфид железа (III)
+3-2
Fe₂S₃ (класс: соли)
4.  гидрид калия
+1-1
LiH (класс: соли)
5. нитрид меди (II)
+2-3
Cu₃N₂ (класс: соли)
6.  сульфат алюминия
+3 +6 -2
Al₂(SO₄)₃ (класс: соли)
7. иодид магния
+2-1
MgJ₂ (класс: соли)
8.  нитрат цинка
+2+5-2
Zn(NO₃)₂ (класс: соли)
9. карбонат лития
+1+4-2
Li₂CO₃ (класс: соли)
10.  фосфат натрия
+1+5-2
Na₃PO₄ (класс: соли)
11. силикат алюминия
+3 +4 -2
Al₂(SiO₃)₃ (класс: соли)
12. сульфит серебра
+1-2
Ag₂S (класс: соли)
13.  бромид железа (II)
+2-1
FeBr₂  (класс: соли)
14.  фторид свинца
+2-1
PbF₂ (класс: соли)
15. хлорид ртути
+2-1
HgCl₂ (класс: соли)
16. оксид углерода (IV)
+4-2
CO₂ (класс: оксиды)
17. гидрид кальция
+2-1
CaH₂
18.  гидроксид никеля
+2-2+1
Ni(OH)₂ (класс: основания)
19.  карбонат алюминия
+3+4-2
Al₂(CO₃)₃
20.  нитрат магния
+2+5-2
Mg(NO₃)₂ (класс: соли)
21.  хлорид бария
+2-1
BaCl₂ (класс: соли)
22.  фосфат цинка
+2+5-2
Zn₃(PO₄)₂ (класс: соли)
23.  нитрид натрия
+1-3
Na₃N (класс: соли)
24. сульфид калия
+1-2
K₂S (класс: соли)
25.  иодид кальция
+2-1
CaJ₂ (класс: соли)
26. силикат лития
+1+4-2
Li₂SiO₃ (класс: соли)
27.  бромид свинца
+2-1
PbBr₂ (класс: соли)
28.  нитрит кобальта
+2 +3-2
Co(NO₂)₂ (класс: соли)
29.  хлорид цинка
+2-1
ZnCl₂ (класс: соли)
30.  иодид кобальта
+2-1
CoJ₂ (класс: соли)
гидриды металлов иногда обобщаются в отдельный класс соединений, но чаще приобщают к солям.