Тема: ПОЛУЧЕНИЕ ГИДРОКСИДА ЦИНКА И ИЗУЧЕНИЕ ЕГО АМФОТЕРНЫХ СВОЙСТВ
Цель: получить амфотерный гидроксид цинка и изучить его взаимодействовать с кислотами и щелочами.
Ход работы:
1. Получение гидроксида цинка.
В пробирку налейте раствор соли цинка и осторожно по каплям добавьте к нему раствор щелочи до образования белого осадка. Вы получили нерастворимое основание гидроксид цинка.
2. Изучение амфотерных свойств гидроксида цинка.
Полученный осадок разделите на две части в разные пробирки.
а) К осадку гидроксида цинка в первой пробирке добавляйте соляную или серную кислоту (избыток). Обратите внимание на быстрое растворение осадка. Дополните рисунок.
Составьте уравнение реакции, сделайте вывод о том, какие свойства (основные или кислотные) проявляет гидроксид цинка в данной химической реакции.
Запишите уравнение химической реакции
Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O
Вывод. В реакции с кислотой гидроксид цинка проявляет основные свойства.
б) Ко второй части осадка гидроксида цинка прибавьте раствор щелочи (избыток) до его полного растворения.
Уравнение химической реакции:
H₂ZnO₂ + 2NaOH = Na₂ZnO2 + 2H₂O при спекании
ИЛИ
H₂ZnO₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄] в растворе
Гидроксид цинка в этой химической реакции проявляет кислотные свойства.
Вывод. Гидроксид цинка является амфотерным, потому что обладает двойственностью функций. То есть проявляет как кислотные, так основные свойства в химических реакциях.
1. Водород. Общая характеристика Водород H - первый элемент в периодической системе, самый распространённый элемент во Вселенной (92%); в земной коре массовая доля водорода составляет всего 1%. Впервые выделен в чистом виде Г. Кавендишем в 1766 г. В 1787г. А. Лавуазье доказал, что водород - химический элемент.Атом водорода состоит из ядра и одного электрона. Электронная конфигурация - 1S1. Молекула водорода двухатомная. Связь ковалентная неполярная.Радиус атома - (0,08 нм);потенциал ионизации (ПИ) - (13,6 эВ);электроотрицательность (ЭО) - (2,1);степени окисления - (-1; +1). 2. Примеры соединений, содержащих водородHCL, H2O,H2S04 и тд.
Как-то так:
Тема: ПОЛУЧЕНИЕ ГИДРОКСИДА ЦИНКА И ИЗУЧЕНИЕ ЕГО АМФОТЕРНЫХ СВОЙСТВ
Цель: получить амфотерный гидроксид цинка и изучить его взаимодействовать с кислотами и щелочами.
Ход работы:
1. Получение гидроксида цинка.
В пробирку налейте раствор соли цинка и осторожно по каплям добавьте к нему раствор щелочи до образования белого осадка. Вы получили нерастворимое основание гидроксид цинка.
2. Изучение амфотерных свойств гидроксида цинка.
Полученный осадок разделите на две части в разные пробирки.
а) К осадку гидроксида цинка в первой пробирке добавляйте соляную или серную кислоту (избыток). Обратите внимание на быстрое растворение осадка. Дополните рисунок.
Составьте уравнение реакции, сделайте вывод о том, какие свойства (основные или кислотные) проявляет гидроксид цинка в данной химической реакции.
Запишите уравнение химической реакции
Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O
Вывод. В реакции с кислотой гидроксид цинка проявляет основные свойства.
б) Ко второй части осадка гидроксида цинка прибавьте раствор щелочи (избыток) до его полного растворения.
Уравнение химической реакции:
H₂ZnO₂ + 2NaOH = Na₂ZnO2 + 2H₂O при спекании
ИЛИ
H₂ZnO₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄] в растворе
Гидроксид цинка в этой химической реакции проявляет кислотные свойства.
Вывод. Гидроксид цинка является амфотерным, потому что обладает двойственностью функций. То есть проявляет как кислотные, так основные свойства в химических реакциях.
Водород H - первый элемент в периодической системе, самый распространённый элемент во Вселенной (92%); в земной коре массовая доля водорода составляет всего 1%.
Впервые выделен в чистом виде Г. Кавендишем в 1766 г. В 1787г. А. Лавуазье доказал, что водород - химический элемент.Атом водорода состоит из ядра и одного электрона. Электронная конфигурация - 1S1. Молекула водорода двухатомная. Связь ковалентная неполярная.Радиус атома - (0,08 нм);потенциал ионизации (ПИ) - (13,6 эВ);электроотрицательность (ЭО) - (2,1);степени окисления - (-1; +1).
2. Примеры соединений, содержащих водородHCL, H2O,H2S04 и тд.