4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль сульфата меди взаимодействует с 1 моль железа, а по условию задачи 0,25моль сульфата меди взаимодействует с 0,21 моль железа, значит сульфат меди дан в избытке.
По уравнению реакции из 1моль железа образуется 1моль меди, значит из 0,21моль железа образуется 0,21моль меди.
n(Cu)=0,21моль
5.Определим молярную массу меди и ее массу количеством вещества 0,21моль: M(Cu)=64г./моль
m (Cu) = n(Сu) х M(Cu) = 0,21мольх64г.моль=13,4 гр.
6. ответ: при взаимодействии 40г. сульфата меди и 12г. железа образуется 13,4г. меди. Сульфат меди в избытке, значит часть его останется в растворе (0,04моль) .
Что делать, если вы только начали готовиться к ЕГЭ по химии? Как ее понять?
Рекомендую Учебник по химии, автор Габриелян О.С. К этому учебнику есть и задачник. Учебник Габриеляна хорош тем, что в нем все объясняется очень доступным языком. В задачнике разобраны самые важные примеры, ну а практиковаться надо уже самостоятельно.
Учебники Габриеляна для 8 и 9 класса вам научиться понимать химический язык. Это самый первый этап подготовки. Однако если у вас совсем нулевые знания по химии - то к ЕГЭ вам на максимальный за год не подготовиться. Рассчитывайте время подготовки заранее!
Теперь поговорим об учебниках и справочниках для подготовки к ЕГЭ по химии. Я рекомендую ряд учебных пособий для “продвинутого” уровня
«Общая и неорганическая химия» - автор Габриелян О.С.
Дано:
m (CuSO₄) = 40 г.
m (Fe) = 12 г.
m (Cu) - ?
1. CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu
2. M(CuSO₄)=64+32+16x4=160г./моль
n(CuSO₄)=m(CuSO₄):M(CuSO₄)=40г.:160г./моль=0,25моль
3. M(Fe) = 56г./моль
n (Fe) = m/M = 0,21 моль
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль сульфата меди взаимодействует с 1 моль железа, а по условию задачи 0,25моль сульфата меди взаимодействует с 0,21 моль железа, значит сульфат меди дан в избытке.
По уравнению реакции из 1моль железа образуется 1моль меди, значит из 0,21моль железа образуется 0,21моль меди.
n(Cu)=0,21моль
5.Определим молярную массу меди и ее массу количеством вещества 0,21моль: M(Cu)=64г./моль
m (Cu) = n(Сu) х M(Cu) = 0,21мольх64г.моль=13,4 гр.
6. ответ: при взаимодействии 40г. сульфата меди и 12г. железа образуется 13,4г. меди.
Сульфат меди в избытке, значит часть его останется в растворе (0,04моль) .
Что делать, если вы только начали готовиться к ЕГЭ по химии? Как ее понять?
Рекомендую Учебник по химии, автор Габриелян О.С. К этому учебнику есть и задачник. Учебник Габриеляна хорош тем, что в нем все объясняется очень доступным языком. В задачнике разобраны самые важные примеры, ну а практиковаться надо уже самостоятельно.
Учебники Габриеляна для 8 и 9 класса вам научиться понимать химический язык. Это самый первый этап подготовки. Однако если у вас совсем нулевые знания по химии - то к ЕГЭ вам на максимальный за год не подготовиться. Рассчитывайте время подготовки заранее!
Теперь поговорим об учебниках и справочниках для подготовки к ЕГЭ по химии. Я рекомендую ряд учебных пособий для “продвинутого” уровня
«Общая и неорганическая химия» - автор Габриелян О.С.
«Органическая химия» - автор Оганесян Э.Т.
Объяснение: