Na2CO3 прозрачный раствор, а CaCO3 белый осадок; KNO3 и K2CO3. Если в обе пробирки добавить раствор НСl то в первой образуется ругая соль и другая кислота, а во второй выделиться углекислый газ и вода
1) Na2CO3 и CaCO3 При добавлении к обоим веществам сульфата калия , то в первой пробирке видимых изменений не обнаружится, а во второй мы будем наблюдать выпадение малорастворимого осадка - сульфата калия: Na2CO3+ K2SO4= Na2SO4+K2CO3(видимых изменений нет) CaCO3+K2SO4=CaSO4(осадок)+K2CO3 2) KNO3 и K2CO3 При добавлении растворимой кислоты в 1-ом случае никаких видимых изменений не наблюдается, а во 2-м выделяется углекислый газ: KNO3+HCl=KCl+HNO3 K2CO3+2HCl=2KCl+CO2(газ,стрелка вверх)+H2O
При добавлении к обоим веществам сульфата калия , то в первой пробирке видимых изменений не обнаружится, а во второй мы будем наблюдать выпадение малорастворимого осадка - сульфата калия:
Na2CO3+ K2SO4= Na2SO4+K2CO3(видимых изменений нет)
CaCO3+K2SO4=CaSO4(осадок)+K2CO3
2) KNO3 и K2CO3
При добавлении растворимой кислоты в 1-ом случае никаких видимых изменений не наблюдается, а во 2-м выделяется углекислый газ:
KNO3+HCl=KCl+HNO3
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2(газ,стрелка вверх)+H2O