Гидроксид меди (II) – вещество ярко-синего цвета, не растворимое в воде. Имеет кристаллическую или аморфную структуру. Это слабое основание применяется при обработке сельскохозяйственных растений, в текстильной и химической промышленности. Cu(OH)₂ получают действием на соли меди сильных оснований (щелочей).
Растворить можно амиакомПолучение из сульфата меди (II): CuSO₄ - белый кристаллический порошок, растворимый в воде. При взаимодействии с влажным воздухом или с водой сульфат меди образует кристаллогидрат (пентагидрат сульфата меди (II)), более известный как медный купорос CuSO₄ • 5H₂O. Поэтому при получении гидроксида фактически участвует не чистый сульфат меди, а его кристаллогидрат. Добавьте к этому раствору щелочь (например NaOH) и наблюдайте за эффектом реакции: CuSO₄ + 5H₂O + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓+5 H₂O. При добавлении пропорционального количества реагентов раствор обесцвечивается, а полученный гидроксид меди выпадает в виде голубого осадка. Далее этот раствор может участвовать в качественной реакции на белки.
Растворить можно амиакомПолучение из сульфата меди (II):
CuSO₄ - белый кристаллический порошок, растворимый в воде. При взаимодействии с влажным воздухом или с водой сульфат меди образует кристаллогидрат (пентагидрат сульфата меди (II)), более известный как медный купорос CuSO₄ • 5H₂O. Поэтому при получении гидроксида фактически участвует не чистый сульфат меди, а его кристаллогидрат. Добавьте к этому раствору щелочь (например NaOH) и наблюдайте за эффектом реакции:
CuSO₄ + 5H₂O + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓+5 H₂O.
При добавлении пропорционального количества реагентов раствор обесцвечивается, а полученный гидроксид меди выпадает в виде голубого осадка. Далее этот раствор может участвовать в качественной реакции на белки.