Как получить насыщенный раствор? как из ненасыщенного раствора получить насыщенный раствор? ​

 2,675 г,х     4 г                                у л

 NH4Cl   +   NaOH  =  NaCl  +  H2O  +  NH3 стрелка вверх

 53,5 г         40 г                              22,4 л

1) Сначала определим какое из исходных веществ прореагировало полностью,приняв массу хлорида аммония за Х:

 Для взаимодействия 53,5 г хлорида аммония необходимо 40 г гидроксида натрия,а

 для  -- // --                х г4 г,откуда

х=53,5*4/40=5,35 г

 2) Так как масса хлорида аммония вышло менее,чем по условиям задачи,значит это вещество прореагирует полностью,без остатка,поэтому объем аммиака следует рассчитывать по массе этого вещества:

 при взаимодействии 53,5 г хлорида аммония выделяется 22,4 л аммиака,а

 при  -- // --              2,675 гу л,откуда

 у=2,675*22,4/53,5=1,12 л

ответ:при взаимодействии 2,675 г хлорида аммония и 4 г гидроксида натрия выделится 1,12 л аммиака 

взаимодействие идет по уравнению реакции

NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O

найдем какое вещество в реакции в недостатке для проведения по нему расчета

Количество веществ (хлорида аммония и гидроксида натрия) равно м=m/М, где м-количество вещества моль, m- масса вещества г, М-молекулярная масса вещества

м(NH4Cl)=m(NH4Cl)/M(NH4Cl)                      M(NH4Cl)=53,5г/моль

м(NH4Cl)=2,675/53,5=0,05моль

м(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)                      M(NaOH)=40г/моль

м(NaOH)=4/40=0,1моль

из полученных вычислений следует, что хлорид аммония в недостатке относительно гидроксида натрия (0,05<0,1). В реакции оба вещесьтва участвуют в одинаковых количествах (1:1), поэтому расчет ведем по хлориду аммония

на один моль хлорида аммония приходится 1 моль аммиака

м(NH3)=м(NH4Cl)=0,05моль

Найдем объем аммиака V=м*Vм, где Vм молярный объем газа при н.у. равен 22,4л/моль

V(NH3)=м(NH3)*Vм=0.05*22.4=1.12л

ответ V(NH3)=1.12л

примечание буквенные обозначения могут отличаться от используемых в вашей школе - меняйте сами