1,21. При сжигании 2,24г углерода образовалось 7,04г оксида углерода (IV). Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 57. Выведите молекулярную формулу углеводорода.
Дано:
m(CxHy)=2,24г
m(CO2)=7,04г
D(H2)=57
1) Находим М(СО2)=12+2•16=44 (г/моль)
2) Составляем пропорцию для вычисления массы углерода в углеводороде:
В 44г СО2 (при 1моль) находится 12г углерода. В 7,04г СО2 — х г.
х = (7,04 • 12)/44 = 1,92 (г)
3) По условию задачи m(CxHy)=2,24г. Во втором действии мы нашли массу С. Теперь можем посчитать сколько водорода находится в углеводороде:
m(H)=m(CxHy) - m(C)= 2,24 - 1,92 = 0,32 (г)
4) x : y = m(C)/M(C) : m(H)/M(H) = 1,92/12 : 0,32/1 = 0,16 : 0,32 = 1 : 2.
Получилась простейшая формула нужного вещества — (СН2)n
5) За формулой D=M1/M2 находим: М(СхНу)=57•2=114 (г/моль)
Это Мышьяк Мышьяк - довольно известный яд, но в течение многих столетий его использовали в качестве лекарства. В традиционной китайской медицине, мышьяк известен как "Пи Шуан". Мышьяк был также ключевым ингредиентом во многих патентованных лекарствах, в том числе в "Решении Фаулера" - лекарстве от малярии и сифилиса, которое использовалось с конца 18 века до 1950-х годов. Еще один патентованный препарат, содержащий мышьяк, использовался для лечения артрита и диабета. Женщины в викторианскую эпоху использовали мышьяк в качестве косметики. Все подобные процедуры, конечно, приводили к отравлению мышьяком.
1,21. При сжигании 2,24г углерода образовалось 7,04г оксида углерода (IV). Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 57. Выведите молекулярную формулу углеводорода.
Дано:
m(CxHy)=2,24г
m(CO2)=7,04г
D(H2)=57
1) Находим М(СО2)=12+2•16=44 (г/моль)
2) Составляем пропорцию для вычисления массы углерода в углеводороде:
В 44г СО2 (при 1моль) находится 12г углерода. В 7,04г СО2 — х г.
х = (7,04 • 12)/44 = 1,92 (г)
3) По условию задачи m(CxHy)=2,24г. Во втором действии мы нашли массу С. Теперь можем посчитать сколько водорода находится в углеводороде:
m(H)=m(CxHy) - m(C)= 2,24 - 1,92 = 0,32 (г)
4) x : y = m(C)/M(C) : m(H)/M(H) = 1,92/12 : 0,32/1 = 0,16 : 0,32 = 1 : 2.
Получилась простейшая формула нужного вещества — (СН2)n
5) За формулой D=M1/M2 находим: М(СхНу)=57•2=114 (г/моль)
6) Выводим достоверную формулу углеводорода:
M(CH2)=14 г/моль
n=M(CxHy)/M(CH2) = 114/14 = 8
Значит, окончательная формула — С8Н16.