Как практически можно определить энтальпию разбавления соляной кислоты?

1. Дано

масса первого раствора = 20г

массовая доля первого раствора = 5%=0,05

масса второго раствора = 350 г

массовая доля второго раствора = 35%=0,35

найти массовую долю получившегося раствора - ?

1) найти массу чистого в-ва в обоих растворах:

m1=20*0,05=1г чистой азотной кислоты

m2=350*0,35=122,5г чистой азотной

2) найти сумму чистых веществ

m=122,5+1=126,5

3) делим на увеличенное количество жидкости

w=126,5/(350+20)=33,4%

2. Дано:

массовая доля соли = 6%

масса раствора = 250 г

найти сколько чего взять-?

1) найти количество чистой соли в растворе

m=250*0,06 = 15г

2) найти количество воды

m=250-15=235 г

235 г воды, 15 соли

3. Дано

масса раствора = 120 г

массовая доля=20%

массовая доля в полученном растворе - ?

1) найти количество соли до добавления

m(чист)=120*0,2=24г

2) добавить в раствор соль

24+50 = 74 гр

3) найти массовую долю в полученном растворе:

74/(120+50)=43,5%, т.к соль добавили, увеличилась и масса раствора

Решение: латунь представляет собой сплав меди и цинка. цинк является активным металлом е0(zn 2+/ zn 0) = - 0,763 в медь в ряду напряжений стоит после водорода: е0(cu2+/ cu 0) = + 0,34 в если кислота – концентрированная, то: zn + 4 нnо3 = zn (nо3)2 + 2 nо2 + 2 н2о cu + 4 нnо3 = cu (nо3)2 + 2 nо2 + 2 н2о если кислота – разбавленная, то: цинк активный металл: 5 zn + 12 нnо3 = 5 zn (nо3)2 + n2 + 6 н2о 3 cu + 8 нnо3 = 3 cu (nо3)2 + 2 nо + 4 н2о полученные растворы нитрата цинка и нитрата меди разделили на две части: 1) добавили аммиак - получаются аммиачные комплексы zn (nо3)2 + 4 nн3 = [zn(nн3)2] (nо3)2 cu (nо3)2 + 4 nн3 = [cu (nн3)2] (nо3)2 2) во вторую пробирку добавили избыток раствора щелочи: cu (nо3)2 + 2 кон = cu (он)2 ↓ + 2 кnо3 выпадает осадок синего цвета cu (он)2 и студенистый осадок белого цвета zn (он)2: zn (nо3)2 + 2 кон = zn (он)2 ↓ + 2 кnо3 но zn (он)2 - амфотерный гидроксид, поэтому он в избытке щелочи будет растворяться: zn (он)2 + 2 кон = к2 [zn (он)4]