Как работать с пламенем? 2.3. Как нагревание может изменить вещества?
1.Налейте в пробирку гидроксид меди – СuSO4 (высота жидкости в пробирке в палец).
2.Прикапайте в пробирку гидроксид натрия – NaOH, до появления осадка.
3.Отметьте цвет осадка.
4.Зажгите спиртовку.
5.Вставьте пробирку в пробиркодержатель.
6.Нагрейте содержимое пробирки.
7.Отметьте изменение цвета.

Опишите в тетради последовательность ваших действий и то, что вы при этом наблюдали.
ответьте на вопрос: Почему мог измениться цвет? (Вспомните пример
с I урока про горение целлюлозы – бумаги)

Х г, Х моль                                                                   1 г

  2Al         +           6HCl        =      2 AlCl3         +        3H2

n = 2 моль                                                                  n = 3 моль

Mr = 27 г/моль                                                            Mr = 2 г/моль

m = 54 г                                                                      m = 6 г

Х г Al     -    1 г Н2

54 г Al   -    6 г Н2

m(Al) = 54 * 1 / 6 = 9 г

Х моль Al     -     1 г Н2

2 моль Al     -     6 г Н2

n(Al) = 2 * 1 / 6 = 0,33 моль

#1 Электролиты - растворы, смеси, вещества, которые растворяется полностью. 1)N2O не подойдёт, т.к. его нет в таблице растворимости. Первая уже не подходит. 2) Cu(NO3)2 - p, HCl - p, Ca3(PO4)2 - не растворяется. Отсюда следует, что подходит только третий ряд #2 CuSO4 #3 K2SO3 + 2HCl=2KCl+H2SO3 2k(+) + SO3(2-) + H(+) + Cl(-)=2k(+) + 2Cl(-) + 2H(+) + SO3(-) Всё сократится. Реакция не произойдёт. CuCl2 + 2NaOH --> Cu(OH)2 + 2NaCl Cu(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 + 2Na(+) + 2Cl(-) Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 HNO3 + KOH --> KNO3 + H2O H(+) + NO3(-) + K(+) + OH(-) = K(+) + NO3(-) + H2O H(+) + OH(-) = H2O (+) или (-) означает заряд, что пишется вверху