Как различают о-фосфат кальция Ca3(PO4)2 и о-фосфат натрия Na3PO4?​

1)Сu(NO3)2 = Cu(+2) + 2NO3(-)   гидролиз по катиону

2) реакция гидролизу не подвергается

3)Mg(2+) + H2O = MgOH(+) + H(+) pH<7 среда кислая;

Mg(2+) + 2NO3(-) + H2O = MgOH(+) + 2NO3(-) + H(+);

Mg(NO3)2 + H2O = MgOHNO3 + HNO3.

4) Na3PO4 + HOH ⇄ Na2HPO4 + NaOH

Полное ионное уравнение:

3Na+ + PO43- + HOH ⇄ 2Na+ + HPO42- + Na+ + OH-

Краткое ионное уравнение:

PO43- + HOH ⇄ HPO42- + OH-

5)(NH4)2SO3 + H2O → 2NH4OH + SO2↑

Раствор имеет нейтральную среду.

6)2NiSO4 + 2H2O ⇄ (NiOH)2SO4 + H2SO4

Полное ионное уравнение:

2Ni2+ + 2SO42- + 2H2O ⇄ 2NiOH+ + SO42- + 2H+ + SO42-

Краткое ионное уравнение:

Ni2+ + H2O ⇄ NiOH+ + H+

Объяснение:

1)Сu(NO3)2 = Cu(+2) + 2NO3(-)   гидролиз по катиону

2) реакция гидролизу не подвергается

3)Mg(2+) + H2O = MgOH(+) + H(+) pH<7 среда кислая;

Mg(2+) + 2NO3(-) + H2O = MgOH(+) + 2NO3(-) + H(+);

Mg(NO3)2 + H2O = MgOHNO3 + HNO3.

4) Na3PO4 + HOH ⇄ Na2HPO4 + NaOH

Полное ионное уравнение:

3Na+ + PO43- + HOH ⇄ 2Na+ + HPO42- + Na+ + OH-

Краткое ионное уравнение:

PO43- + HOH ⇄ HPO42- + OH-

5)(NH4)2SO3 + H2O → 2NH4OH + SO2↑

Раствор имеет нейтральную среду.

6)2NiSO4 + 2H2O ⇄ (NiOH)2SO4 + H2SO4

Полное ионное уравнение:

2Ni2+ + 2SO42- + 2H2O ⇄ 2NiOH+ + SO42- + 2H+ + SO42-

Краткое ионное уравнение:

Ni2+ + H2O ⇄ NiOH+ + H+

1) M(вещества)=43*2=86
n(вещества)=2,15/86=0,025моль
n(CO2)=6.6/44=0.15mol
n(H2O)=3.15/18=0.175mol
n(O)=0.3mol+0.175mol=0,475mol
m(O)=0.475mol*16=7.6g
Слева 2,15+7,6=9,75
Справа 6,6+3,15=9,75
нет кислорода (9,75=9,75 слева и справа)
Итого
Водорода 0,35/0,025=14
углерода 0,15/0,025=6
С6H14 гексан
2)n(Вещества)=36/180=0,2моль
n(СO2)=52.8/44=1.2моль
n(H2O)=21.6/18=1.2моль
n(O)=1.2моль+2,4моль=3,6моль
m(O)=3.6моль*16=57,6г
Слева 36г+57,6г=93,6г
Справа 52,8+21,6=74,4г
Есть кислород значит и его 93,6г-74,4г=19,2г (разделим на 16  и будет 1,2моль)
Итого
Кислорода 1,2/0,2=6
Водород 2,4/0,2=12
Углерод 1,2/0,2=6
С6Н12О6 глюкоза
лишними не  бывают)