Как с одного реактива распознать в 6 пронумерованных пробирках водные растворы следующих веществ: этанол, глицерин, этаналь, етанова кислота, глюкоза, сахароза.
1. Какой это реактив? Запишите соответствующие уравнения реакций получения реактива в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах.
Чтобы определить, с какими веществами реагирует метанол, нам потребуется знание его химической формулы - CH3OH.
Теперь рассмотрим каждое из предложенных веществ:
1. CuO - оксид меди (II). Это не подходящее вещество для реакции с метанолом, потому что метанол - это органическое вещество, а CuO - неорганическое, и реакция между ними не происходит.
2. H2O - вода. Метанол может реагировать с водой, особенно в присутствии кислорода. Одной из основных реакций метанола с водой является образование метановой кислоты (или метаноловой кислоты) - HCOOH, формула которой также можно записать как CH2O2. Реакция выглядит следующим образом:
CH3OH + H2O → CH2O2
3. H2 - молекулярный водород. Метанол может реагировать с водородом в присутствии катализатора, например, никеля, при повышенной температуре. В результате такой реакции образуется метан и вода:
CH3OH + H2 → CH4 + H2O
4. Na - натрий. Метанол и натрий могут реагировать, образуя натриевую соль метанола - CH3ONa:
CH3OH + Na → CH3ONa + 1/2H2
5. HI - йодид водорода или водородный йодид. Метанол, как алкоголь, может реагировать с йодидом водорода, образуя соответствующий йодид алкоголя. В случае метанола, образуется йодид метоксила - CH3OI:
CH3OH + HI → CH3OI + H2O
Таким образом, формулы веществ, с которыми реагирует метанол, в данной задаче это: H2O, H2, Na и HI.
Надеюсь, что я подробно и понятно объяснил вам, с какими веществами может реагировать метанол. Если у вас остались вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задать их.
1) Количество образовавшейся соли равно:
В данном случае написано, что количество образовавшейся соли равно. Значит, мы можем предположить, что речь идет о стехиометрическом соотношении между реагентами, то есть о соотношении между массами алюминия и серной кислоты, при котором они полностью реагируют. Для расчета этого соотношения нам понадобится молярная масса алюминия (27 г/моль) и серной кислоты (98 г/моль).
Масса алюминия: 2.7 г
Молярная масса алюминия: 27 г/моль
Чтобы узнать количество молей алюминия, разделим массу на молярную массу:
Количество молей алюминия = 2.7 г / 27 г/моль = 0.1 моль
Так как масса алюминия и количество соли, которая образуется, равны, то масса полученной соли также будет равна 2.7 г.
2) Выделился водород объемом:
В данном случае не дано значение объема выделенного водорода. Однако мы знаем, что масса водорода, выделяющегося в результате реакции, равна массе алюминия (по правилу стехиометрии). Так как мы уже вычислили, что масса алюминия равна 2.7 г, то объем выделившегося водорода будет равен.
3) В реакцию вступила кислота количеством:
В данной части вопроса не указано, какое именно количество кислоты вступило в реакцию. Мы можем только предположить, что кислоты было достаточно, чтобы полностью реагировать с алюминием, так как указано, что образовалось равное количество соли.
4) Масса полученной соли равна:
Как уже было выяснено в первом пункте, масса полученной соли равна 2.7 г, так как она равна массе алюминия.
Надеюсь, что я смог дать детальное объяснение и ответить на ваш вопрос. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их!