Как следует изменить условия течения обратимой реакции чтобы увеличить выход продукта реакции( второе )
1) 2so2 + 02 ---> 2so3 + q
2) i2 + h2 ---> 2hi + q
3) 2no ---> n2o4 - q

1) 0,5 л = 500 мл

Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 500 мл воды  имеют массу 500 г

2) Находим молярную массу HCI:

М(HCI) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

С другой стороны 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л. На основании этого составляем пропорцию:

36,5 г HCI 22,4 л

   Х г HCI 112 л

Х = 36,5*112/22,4 = 182,5 г

3) Когда 182,5 г HCI растворили в 500 г воды масса раствора стала:

182,5 + 500 = 682,5 г

Массовая доля HCI в данном растворе равна:

ω = [m(в-во)/m(p-p)] * 100 = (182,5/682,5)*100 = 26,74%

н₃bo₃ = 3

hclo₄ = 1

h₂sio3 = 2   - неправильно написала формулу кислоты в

hco - нет такой кислоты, может быть hclo? у неё валентность кислотного остатка = 1

h₃sbo₄ = 3

h₂cr₂o₇ = 2

hi = 1

h₃aso₄ = 3

h₂s = 2

hno₂ = 1

hmno₄ = 1

h₂co₃ = 1

hclo = 1

h₄p₂o₇ = 4

h₂cr₂o₇ = 2

h₃aso₄

валентность кислотного остатка определяется по кол-ву атомов водорода которые он присоединяет, т.к. водород одновалентный неметал. это железное правило, которое тебе при составлении формул солей, а там сложнее - не все уже металы одновалентны.