Берут навески 17,2 г нитрата или 14 г хлорида иттрия, помещают их в мерную колбу вместимостью 100 см3, растворяют в небольшом объеме азотной или соляной кислоты молярной концентрацией 2 моль/дм3 и доводят объем дистиллированной водой до метки. Закрывают колбы пробками и растворы тщательно перемешивают.Для установления титра отбирают по 1 см3 приготовленного раствора в три химических стакана вместимостью 100 см3, прибавляют по 25—30 см3 дистиллированной воды и нагревают до 60—70 °С. В каждый стакан добавляют по 10 см3 насыщенного раствора щавелевой кислоты и, приливая по каплям аммиак, доводят рН содержимого стакана до 1,5. В осадок выпадает оксалат иттрия (лантана). Некоторое время дают растворам отстояться для формирования осадков оксалатов. Проверяют полноту осаждения, прибавляя по каплям насыщенный раствор щавелевой кислоты. Если в просветленной части раствора не обнаружено помутнение, то осаждение оксалатов считают полным, если образуется помутнение, то необходимо добавить минимальный объем насыщенного раствора щавелевой кислоты. Растворы оставляют на 4—5 ч для более полного выпадения осадка оксалатов (можно оставить растворы на ночь, закончив титрование на следующий день). После отстаивания и охлаждения осадки фильтруют через бумажные фильтры «синяя лента», перенося полностью осадок на фильтр. Смывать остатки осадка со стенок стакана можно фильтратом. Фильтры с осадками высушивают в сушильном шкафу, переносят в фарфоровые тигли, предварительно прокаленные и взвешенные. Затем обугливают на электроплитке и прокаливают в электропечи при температуре 900—1000 0С в течение часа (до постоянной массы). Получают осадок оксида иттрия (Y2O3). Тигли с оксидом иттрия охлаждают в эксикаторе, взвешивают и определяют массу каждого осадка. Среднее значение масс трех осадков принимают за титр приготовленного раствора, который указывает, какое число миллиграммов Y2О2. содержится в 1 см3 раствора.
а) K3PO4 = 3K+ + PO4 3-
K(-): 2H2O + 2e = H2 + 2OH
A(+): 2H2O - 4e = O2 + 4OH
Общее ур-е
K3PO4 + 5H2O =(эл. ток) 2H2 + O2 + 3KOH + H3PO4
б) Zn(NO3)2 = Zn2+ + 2NO3-
K(-): Zn2+ + 2e = Zn
2H2O + 2e = H2 + 2OH
A(+): 2H2O - 4e = O2 + 4H+
Общее ур-е
Zn(NO3)2 + 2H2O = H2 + O2 + Zn(OH)2
в) MnI2 = Mn2+ + I-
K(-): Mn2+ + 2e = Mn
H2O + 2e = H2+ 2OH
A(+): 2I- - 2e = I2
Общее ур-е
MnI2 + 2H2O = H2 + Mn(OH)2
г) PtSO4 = Pt2+ + SO42-
K(-): Pt2+ + 2e = Pt
A(+): 2H2O - 4e = O2 + 4OH
Общее ур-е
PtSO4 + 2H2O = O2 + Pt(OH)2
д) SnBr2 = Sn2+ + 2Br-
K(-): Sn2+ + 2e = Sn
H2O - 4e = H2 + 4OH
A(+): 2Br- - 2e = Br2
Общее ур-е
SnBr2 + H2O = H2 + Br2 + Sn(OH)2