ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ СО СПИРТОВКАМИ И СУХИМ ГОРЮЧИМ Спиртовки широко распространены в химических кабинетах. Они просты по устройству, но требуют осторожности при эксплуатации.
Перед зажиганием спиртовки следует произвести внешний осмотр и удостовериться, что корпус ее исправен, фитиль вытащен на требуемую высоту и достаточно распушен, а горловина и держатель фитиля совершенно сухие. Если спиртом смочены держатель фитиля и горловина спиртовки, почти неизбежно произойдет взрыв паров внутри, следствием чего может быть нарушение целостности корпуса, выброс держателя, растекание спирта и пожар. Поэтому ни в коем случае нельзя зажигать спиртовку с остатками жидкости, а следует выждать некоторое время и дать ей обсохнуть.
Фитиль должен плотно входить в направляющую трубу держателя, иначе не исключена возможность вспышки паров внутри спиртовки
Зажженную спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками.
Гасить спиртовку можно только одним накрывать пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой.
Заполняются спиртовки только этиловым спиртом. В самом крайнем случае можно заливать в спиртовки керосин (но не бензин, не метанол!).
В нерабочем состоянии спиртовки хранят в металлических ящиках для ЛВЖ или под тягой (в изолированном от других реактивов отсеке).
Сухое горючее. При выполнении учениками опытов, связанных с нагреванием, из-за отсутствия спирта приходится пользоваться так называемым сухим горючим.
Прежде чем раздавать таблетки сухого горючего, учащимся нужно рассказать о правилах пользования ими, особенно о бе тушения.
Зажигать таблетки сухого горючего надо спичками, а тушить — с колпачка от спиртовок, керамическими тигельками, накрыв таблетку сверху. Недогоревшие таблетки издают довольно неприятный запах, поэтому их лучше сжигать до конца или сразу же убирать в вытяжной шкаф.
II. ВЫЧИСЛЕНИЕ ОБЪЁМА ГАЗА, НЕОБХОДИМОГО ДЛЯ РЕАКЦИИ С ОПРЕДЕЛЁННЫМ ОБЪЁМОМ ДРУГОГО ГАЗАЗадача 1. Определить объём кислорода, необходимый для сжигания газа, полученного при растворении цинка количеством 1 моль в избытке раствора соляной кислоты.Дано:Решениеv(Zn) = 1 моль V(O2) - ? VM = 22,4 г/мольПо условию задачи неизвестно, какой газ сжигают в кислороде. Указано, что этот газ получается при растворении цинка в соляной кислоте. Поэтому запишем уравнение химической реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой и определим, какой газ сжигают в кислороде:Zn+2HCl->ZnCl2+H21 моль2 моль1 моль1 мольИз уравнения реакции ясно, что с кислородом реагирует водород H2.Определим объём водорода. Поскольку с соляной кислотой реагирует 1 моль цинка (по условию задачи), то в результате реакции образуется 1 моль водорода (из уравнения реакции), что будет составлять 22,4 л. То есть V(H2) = 22,4 л.Теперь, зная объём водорода, вычислим объём кислорода, необходимый для его сжигания. Для этого запишем уравнение реакции взаимодействия водорода с кислородом:2H2+O2->2H2O2 моль1 моль2 мольИз уравнения реакции видно, что на 2 моль водорода расходуется 1 моль кислорода (то есть в 2 раза меньше, чем водорода). Следовательно, для сжигания 22,4 л водорода требуется в 2 раза меньший объем кислорода - 11,2 л. Итак, V(O2) = 11,2 л.ответ: для сжигания газа потребуется 11,2 л кислорода.
Спиртовки широко распространены в химических кабинетах. Они просты по устройству, но требуют осторожности при эксплуатации.
Перед зажиганием спиртовки следует произвести внешний осмотр и удостовериться, что корпус ее исправен, фитиль вытащен на требуемую высоту и достаточно распушен, а горловина и держатель фитиля совершенно сухие. Если спиртом смочены держатель фитиля и горловина спиртовки, почти неизбежно произойдет взрыв паров внутри, следствием чего может быть нарушение целостности корпуса, выброс держателя, растекание спирта и пожар. Поэтому ни в коем случае нельзя зажигать спиртовку с остатками жидкости, а следует выждать некоторое время и дать ей обсохнуть.
Фитиль должен плотно входить в направляющую трубу держателя, иначе не исключена возможность вспышки паров внутри спиртовки
Зажженную спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками.
Гасить спиртовку можно только одним накрывать пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой.
Заполняются спиртовки только этиловым спиртом. В самом крайнем случае можно заливать в спиртовки керосин (но не бензин, не метанол!).
В нерабочем состоянии спиртовки хранят в металлических ящиках для ЛВЖ или под тягой (в изолированном от других реактивов отсеке).
Сухое горючее. При выполнении учениками опытов, связанных с нагреванием, из-за отсутствия спирта приходится пользоваться так называемым сухим горючим.
Прежде чем раздавать таблетки сухого горючего, учащимся нужно рассказать о правилах пользования ими, особенно о бе тушения.
Зажигать таблетки сухого горючего надо спичками, а тушить — с колпачка от спиртовок, керамическими тигельками, накрыв таблетку сверху. Недогоревшие таблетки издают довольно неприятный запах, поэтому их лучше сжигать до конца или сразу же убирать в вытяжной шкаф.
V(O2) - ?
VM = 22,4 г/мольПо условию задачи неизвестно, какой газ сжигают в кислороде. Указано, что этот газ получается при растворении цинка в соляной кислоте. Поэтому запишем уравнение химической реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой и определим, какой газ сжигают в кислороде:Zn+2HCl->ZnCl2+H21 моль2 моль1 моль1 мольИз уравнения реакции ясно, что с кислородом реагирует водород H2.Определим объём водорода. Поскольку с соляной кислотой реагирует 1 моль цинка (по условию задачи), то в результате реакции образуется 1 моль водорода (из уравнения реакции), что будет составлять 22,4 л. То есть V(H2) = 22,4 л.Теперь, зная объём водорода, вычислим объём кислорода, необходимый для его сжигания. Для этого запишем уравнение реакции взаимодействия водорода с кислородом:2H2+O2->2H2O2 моль1 моль2 мольИз уравнения реакции видно, что на 2 моль водорода расходуется 1 моль кислорода (то есть в 2 раза меньше, чем водорода). Следовательно, для сжигания 22,4 л водорода требуется в 2 раза меньший объем кислорода - 11,2 л. Итак, V(O2) = 11,2 л.ответ: для сжигания газа потребуется 11,2 л кислорода.