Как вычислить эквивалент и молярную массу эквивалента диоксида углерода в реакциях взаимодействия его с раствором гидроксида натрия с образованием: а) гидрокарбоната натрия; б) карбоната натрия.

Определимся с уравнением реакции, досчитаем недостающие коэффициенты:

SiCl4 + 2H2 = Si + 4HCl

44,8 л водорода — это такое количество вещества n = М/Vm, где Vm = 22,4 л/моль — молярный объём газа при нормальных условиях, то есть какой объём занимает один моль газа. Получим: n = 44.8 л / 22,4 л/моль = 20% моль водорода прореагировало с хлоридом кремения (4). Смотрим на уравнение реакции и, оп, на каждые два моля водорода приходитя один моль SiCl4.

Теперь заглянем в справочник и узнаем, что SiCl4 — это жидкость с плотностью 1,5 г/см3.

Доля растворенного вещества есть отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора. Доля = m(вещество) / m(раствор) 
Процентная концентрация вещества есть доля, умноженная на 100. ω = 100m(вещество) / m(раствор) = % 
Молярность раствора есть отношение количества растворенного вещества, моль, к объему раствора, л. См = n/V моль/л. n - количества растворенного вещества, моль. V - Объем в литрах. Поскольку n = m/Mr, См = m/(Mr*V) 
Нормальность раствора есть отношение эквивалентного количества растворенного вещества, моль-экв., к объему раствора, л. Сн = nэ /V моль-экв./л. nэ - количество вещества эквивалента, nэ = n/f. f - фактор эквивалентности (см. раздел 12). Поскольку nэ = m/Mr*f, Сн = m/(Mr*V*f) Сн = См/f 
Титр есть отношение массы растворенного вещества к объему раствора, г/мл. T = m/V г/мл 
Моляльность есть отношение количества растворенного вещества, моль, к массе растворителя, кг. Cm = n/m(растворитель) моль/кг.