В 100 г раствора содержится 10,4 сульфата кадмия погрузили цинковую пластинку. Через некоторое время пластинку вынули, высушили и взвесили, масса увеличилась на 0,94 г. Для удаления из раствора тяжелых металлов в него добавили 5,6%-ный раствор гидроксида калия. Определите массовые доли веществ в полученном растворе
СdSO4 + Zn = ZnSO4 + Cd
Сd²⁺ + Zn⁰ = Zn²⁺ + Cd⁰
Увеличение массы пластинки цинка объясняется тем, что ионы цинка переходят в раствор, а катионы кадмия восстанавливаются и оседают на цинковой пластинке.
Молярная масса цинка 65,4 г/моль. Молярная масса кадмия 112,4 г/моль.
Δm = 0,94 г ΔМ = 112,4 - 65,4 = 47 г/моль n = 0,94 г : 47 г/моль = 0,02 моль
0,02 моль 0,02 моль
СdSO4 + Zn = ZnSO4 + Cd
Первоначально в растворе было 10,4 г СdSO4 (М СdSO4 = 208 г/моль) Количество вещества СdSO4 0,05 моль.
После взаимодействия с цинковой пластинкой в растворе осталось 0,05 - 0,02 = 0,03 моль СdSO4 и 0.02 моль ZnSO4
0,03 моль 0,03 моль 0,03 моль
СdSO4 + 2KOH = Cd(OH)2↓ + K2SO4
0,02 моль 0,02 моль 0,02 моль
ZnSO4 + 2KOH = Zn(OH)2↓ + K2SO4
Таким образом, в растворе останется 0,05 моль K2SO4 или
174 г/моль × 0,05 моль = 8,7 г.
Вычислим массу раствора. Всего раствора было 100 г
В ходе реакции с цинком из раствора уйдет 2,25 г кадмия и в раствор придет 1,31 г цинка
Молярная масса Сd(OH)2 = 146,4 г/моль, а молярная масса Zn(OH)2 = 99, 4 г
Из массы раствора нам следует исключить 4,39 г (масса Сd(OH)2)
и 1,99 г (масса Zn(OH)2)
Таким образом, масса раствора составит:
100 г + 1,31 - (2,25 + 4,39 + 1,99) = 92,68 г ≈ 92,7 г
Дано:
m(H2O) =36 г
m(BaO) -?
M(H2O) = 18 г/моль
n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 36 г/18 г/моль = 2 моль
BaO + H2O = Ba(OH)2
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(BaO) = n(H2O) = 2 моль
М(ВаО) = 153 г/моль
m(BaO) = n(BaO)*M(BaO) = 2 моль*153 г/моль = 306 г
ответ: 306 г
4.
M(K2SO3) = 39*2+32+48=78+80=158 г/моль
ω(К) = 78 г/158 г =0,4937 или 49,37%
5.
m(HCl) = 140 г *0,1 = 14 г
14 г х г
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
36,5 г 143,5 г
х= 55,04 г
ответ: 55,04 г
6.
m(p-pa сахара) = 100 г+500 г = 600 г
ω(сахара) = 100 г/600 г =0,1667 или 16,67%
ответ: 16,67%
7. n(H3PO4) = m(H3PO4)/M(H3PO4) = 9.8 г/98 г/моль = 0,1 моль
ответ: 0,1 моль
Объяснение:
В 100 г раствора содержится 10,4 сульфата кадмия погрузили цинковую пластинку. Через некоторое время пластинку вынули, высушили и взвесили, масса увеличилась на 0,94 г. Для удаления из раствора тяжелых металлов в него добавили 5,6%-ный раствор гидроксида калия. Определите массовые доли веществ в полученном растворе
СdSO4 + Zn = ZnSO4 + Cd
Сd²⁺ + Zn⁰ = Zn²⁺ + Cd⁰
Увеличение массы пластинки цинка объясняется тем, что ионы цинка переходят в раствор, а катионы кадмия восстанавливаются и оседают на цинковой пластинке.
Молярная масса цинка 65,4 г/моль. Молярная масса кадмия 112,4 г/моль.
Δm = 0,94 г ΔМ = 112,4 - 65,4 = 47 г/моль n = 0,94 г : 47 г/моль = 0,02 моль
0,02 моль 0,02 моль
СdSO4 + Zn = ZnSO4 + Cd
Первоначально в растворе было 10,4 г СdSO4 (М СdSO4 = 208 г/моль) Количество вещества СdSO4 0,05 моль.
После взаимодействия с цинковой пластинкой в растворе осталось 0,05 - 0,02 = 0,03 моль СdSO4 и 0.02 моль ZnSO4
0,03 моль 0,03 моль 0,03 моль
СdSO4 + 2KOH = Cd(OH)2↓ + K2SO4
0,02 моль 0,02 моль 0,02 моль
ZnSO4 + 2KOH = Zn(OH)2↓ + K2SO4
Таким образом, в растворе останется 0,05 моль K2SO4 или
174 г/моль × 0,05 моль = 8,7 г.
Вычислим массу раствора. Всего раствора было 100 г
В ходе реакции с цинком из раствора уйдет 2,25 г кадмия и в раствор придет 1,31 г цинка
Молярная масса Сd(OH)2 = 146,4 г/моль, а молярная масса Zn(OH)2 = 99, 4 г
Из массы раствора нам следует исключить 4,39 г (масса Сd(OH)2)
и 1,99 г (масса Zn(OH)2)
Таким образом, масса раствора составит:
100 г + 1,31 - (2,25 + 4,39 + 1,99) = 92,68 г ≈ 92,7 г
ω(К2SO4) = 8,7 г : 92,7 г = 0,0938 или 9,38%