Какая характеристика атома была положена Д. И. Менделеевым основу его системы элементов? Как Менделеев формулировал периодический закон? Какие трудности возникали у него при обосновании этого закона?​

1. Находим молярную массу вещества:
M(вещ.) = D(N₂) х M(N₂).= 5 х 28г./моль =140 г./моль

2. Находим количество вещества  в веществе массой 35г.
n(вещ) = m(вещ.) ÷ M(вещ.) = 35г.÷140г./моль= 0,25моль

3.  Найдём количества вещества C, H по формулам:

n = V/Vm    и        n = m/M 

n(C) = n(CO₂)= V/Vm =56 л ÷ 22,4 л/моль= 2,5моль

n(H) =  (2 x m(H₂O) ÷ M = (2 x 45 г) ÷ 18 г/моль = 5моль

3. Определим наличие кислорода в формуле вещества:

m(C) = n(C) x M(C) = 2,5 моль x 12 г/моль = 30 г

m(H) = n(H) x M(H) = 5 моль x 1 г/моль = 5 г

 m(O) = m(вещества) – (m(C) + m(H)) = 35 г – (30 г + 5 г) = 0 г, следовательно кислород отсутствует в веществе и это углеводород - CxHy

4. Находим формулу:

n(CxHy) : n(С) : n(Н) = 0,25 : 2,5 : 5 = 1:10:20    

 к целым числам пришли путём деления всех чисел на меньшее из них, т.е. на 0,25)

 Следовательно, 1 моль вещества содержит 10 моль углерода и 20 моль водорода, таким образом, искомая формула С₁₀Н₂₀.

Проверяем: M(С₁₀Н₂₀) = 12x10+1x20 =140г./моль

5. Формула искомого вещества С₁₀Н₂₀ 

Исходя из закона сохранения массы, можно составлять уравнения химических реакций и по ним производить расчеты. Он является основой количественного химического анализа.

Составление химических уравнений.

Включает три этапа:

1. Запись формул веществ, вступивших в реакцию (слева) и продуктов реакции (справа) , соединив их по смыслу знаками "+" и "-->" :

HgO --> Hg + O2

2. Подбор коэффициентов для каждого вещества так, чтобы количество атомов каждого элемента в левой и правой части уравнения было одинаково:

2HgO --> 2Hg + O2

Объяснение: